Question

13．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的除去表面的氧化物；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；③由A向B滴加足量試劑．上述再進(jìn)行的操作的順序是③②①（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使左右兩液面相平；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為V　L，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是D；
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積           B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為b　g，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的表面常有一層氧化膜分析回答；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)充分反應(yīng)時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進(jìn)行處理；讀出氫氣的體積時應(yīng)是兩邊的液面保持水平．
（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，寫出方程式；
（4）測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來進(jìn)行，要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；
（5）根據(jù)鋅的質(zhì)量和合金的質(zhì)量計算；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：由A向B滴加足量試劑，待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置，然后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以上述再進(jìn)行的操作的順序是③②①；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)使左右兩液面相平；
（3）依據(jù)鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣而銅不可以來進(jìn)行，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，所以本題答案為：D；
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為a g，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 $\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導(dǎo)致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小．
故答為：（1）除去表面的氧化物；（2）③②①，使左右兩液面相平；（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（4）D；（5）（a-b）/a×100%$\frac{a-b}{a}×100%$；（6）偏小

點評 本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，完成此題，可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì)并根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行逐一分析．