Question

鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁的利用比銅、鐵晚是因?yàn)榻饘俅笠?guī)模開發(fā)和利用的先后順序與

 

有關(guān)（填字母）
A、金屬的活動(dòng)性      B、金屬的導(dǎo)電性      C、金屬在地殼中的含量
（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是

 

．
（3）化學(xué)新材料的應(yīng)用，使人們的生活質(zhì)量不斷提高，以下是不同年代常用的水管：
Ⅰ、鑄鐵管Ⅱ、鍍鋅管Ⅲ、塑料管
①以上所有水管中，不含金屬元素的是

 

．
②每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟

 

和

 

共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：

 

．
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學(xué)方程式為

 

．
（4）印發(fā)銅制電路板的“腐蝕性”為FeCl₃溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂； ②Fe+2FeCl₃=3X．則②中X的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬銹蝕的條件及其防護(hù),質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的年限、先后順序使用可以看出，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚．
（2）根據(jù)鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化物的特點(diǎn)分析；
（3）①根據(jù)水管的組成分析回答；
②根據(jù)鐵生銹的條件、防銹的措施以及鐵銹主要成分的性質(zhì)分析回答；
③根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變分析X．

解答：解：（1）地殼里含量最高的金屬是鋁，但鋁開發(fā)利用的時(shí)間比銅和鐵晚，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，同時(shí)與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)，而是與金屬活動(dòng)性順序和金屬冶煉的難易程度有關(guān)．
（2）因?yàn)樵诔�溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；所以，鋁具有很好的抗腐蝕性能．
（3）①在鑄鐵管、鍍鋅管、塑料管以上所有水管中，不含金屬元素的是塑料管；
②鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹（Fe₂O₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．防止鐵制品銹蝕的方法有很多，例如：在鐵制品表面涂漆、涂油等．
③鐵在氧氣中燃燒的生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（4）在Fe+2FeCl₃=3X中的左邊有鐵、氯原子的個(gè)數(shù)分別是3、6，由于反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，則②中X的化學(xué)式為FeCl₂．
故答為：（1）A；（2）鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化；（3）①Ⅲ；②水，氧氣，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，在鐵制品表面涂漆、涂油等．③3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；（4）FeCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題的綜合性較強(qiáng)，考查的金屬的知識(shí)點(diǎn)較多，加強(qiáng)經(jīng)書的銹蝕的條件、金屬活動(dòng)性順序表的學(xué)習(xí)有利于解答本題．