Question

18．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：（誤差忽略不計）

	甲	乙	丙	丁
取用的稀硫酸的質(zhì)量/g	100	100	100	100
加入金屬的質(zhì)量/g	x	1.25x	1.5x	2x
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.5	0.6	0.6

計算：
（1）甲同學(xué)加入的金屬鋅的質(zhì)量x．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)可知甲同學(xué)所做的反應(yīng)中稀硫酸過量，可以由生成氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出甲加入鋅的質(zhì)量．
（2）根據(jù)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)，用鋅與稀硫酸反應(yīng)，所得有關(guān)數(shù)據(jù)分析知丙的硫酸溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)完畢生成0.6g氫氣．

解答 解：（1）設(shè)甲同學(xué)加入鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g；
（2）設(shè)稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    y        0.6g
 $\frac{98}{y}=\frac{2}{0.6g}$
y=29.4g
稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{29.4g}{100g}$×100%=29.4%
答：甲同學(xué)加入金屬鐵的質(zhì)量為11.2g；稀硫酸溶液中，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.4%．
故答案為：
（1）13g；
（2）29.4%

點評 本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度較大；需仔細(xì)分析，認(rèn)真計算．