Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請(qǐng)根據(jù)下表回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）已知鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：則該原子的核電荷數(shù)是

 

，該原子化學(xué)變化中易

 

（選填：“得到”或“失去”）電子，形成

 

（填微粒符號(hào)）．
（2）第6號(hào)元素與第8號(hào)元素組成的化合物是

 

（填寫化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是

 

（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是

 

（填標(biāo)號(hào)）．
a．Li 和Be       b．C和Si      c．Si和P       d．Ne和Ar
（4）同一周期從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．則元素硅、磷、硫、氯中，非金屬性最強(qiáng)的是

 

．
（5）第13號(hào)元素單質(zhì)的粉末可以涂在室外的鐵柵欄上防銹，其原理是

 

．
（6）第17號(hào)元素的單質(zhì)（雙原子分子）可用于自來(lái)水廠凈水時(shí)消毒殺菌，它與水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖以及最外層電子數(shù)的特點(diǎn)來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表結(jié)合化學(xué)式的寫法以及構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；
（3）根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析；
（4）根據(jù)題干信息來(lái)分析；
（5）根據(jù)13號(hào)元素的名稱和性質(zhì)來(lái)分析；
（6）17號(hào)元素是氯元素，根據(jù)題干信息來(lái)書寫方程式．

解答：解：（1）根據(jù)鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去兩個(gè)電子，而形成帶上兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；
（2）6號(hào)元素是碳元素，8號(hào)元素是氧元素，二者組成的化合物是二氧化碳或一氧化碳，均由分子構(gòu)成的；
（3）A、Li和Be位于同一橫行，不正確；
B、C和Si位于同一縱行，故正確；
C、Si和P位于同一橫行，故不正確；
D、Ne和Ar位于同一縱行，故正確．
（4）在硅、磷、硫、氯中氯元素位于這一周期的最右側(cè)，非金屬性最強(qiáng)；
（5）13號(hào)元素是鋁元素，鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而對(duì)內(nèi)層金屬起到了保護(hù)作用；
（6）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
故答案為：（1）12；失去；Mg²⁺；
（2）CO₂（或CO）；分子；
（3）bd；
（4）氯（或Cl）；
（5）鋁易在表面形成致密氧化膜進(jìn)而保護(hù)內(nèi)層的鐵；
（6）Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實(shí)際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度較�。�