Question

14．空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅（Cu₂S）轉(zhuǎn)化成硫化銅（CuS），再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)，根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系回答問題
（1）硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的S^2-，其結(jié)構示意圖為，則一個硫原子中含有16個電子，在硫化銅中硫元素的化合價為-2．
（2）反應①、②中，細菌均起催化用；
（3）反應②的基本反應類型是化合反應．
（4）反應③的化學方程式為H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)S^2-的結(jié)構示意圖為，是原子得到2個電子得到的以及化合價原則分析回答．
（2）由題意，反應①、②是在細菌的作用下進行的，進行分析判斷．
（3）反應②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅，進行分析解答．
（4）硫化亞銅與氧氣反應生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）由S^2-的結(jié)構示意圖為，是原子得到2個電子得到的，則一個硫原子中含有2+8+8-2=16個電子，在硫化銅中銅化合價為+2價，則硫元素的化合價為-2．
（2）反應①、②是在細菌的作用下進行的，反應①、②中，細菌均起催化作用．
（3）反應②是硫化銅與氧氣在細菌的催化作用下生成硫酸銅，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（4）硫化亞銅與氧氣反應生成硫化銅，由質(zhì)量守恒定律，生成的黑色固體為氧化銅，反應③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答為：（1）16；-2；（2）催化；（3）化合反應；（4）H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O；

點評 本題難度不大，理解“生物煉銅”的流程圖、粒子結(jié)構示意圖的含義、催化作用、基本反應類型的特征、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．