Question

14．食鹽是生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最常見的物質(zhì)之一．曬鹽場利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水．
（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，主要步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）在20℃時(shí)，向4個(gè)盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的純凈氯化鈉固體，并充分?jǐn)嚢瑁?組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④
加入氯化鈉的質(zhì)量/g	9	36	81	90
所得溶液的質(zhì)量/g	209	236	272	272

以下是關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是ABC（填寫序號(hào)）．
A．①②所得溶液是不飽和溶液       B．③④所得溶液中，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．20℃時(shí)，200g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
D．20℃時(shí)，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，過濾，得到質(zhì)量為36g的固體
（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t₁℃時(shí)，將3種圖中物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃，3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是KCl＜MgSO₄＜MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā) 過程中，玻璃棒所起作用進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量，根據(jù)四組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷；
（3）根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法，溶解度越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大考慮．

解答 解：（1）去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì)可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質(zhì)除去，再將濾液蒸發(fā)即可得到粗鹽．在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（2）A、分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，因此①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；
B、③④都是該溫度下的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，B正確；
C、20℃時(shí)，200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g，C正確；
D、20℃時(shí)，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質(zhì)量應(yīng)為36g+18g=54g，D錯(cuò)誤．
（3）雖然是升溫到t₂℃，但是由于沒有加入溶質(zhì)，所以對(duì)氯化鎂和氯化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算依舊要按照t₁℃時(shí)計(jì)算，而硫酸鎂溫度變化了，溶解度降低了，但是依舊比t₁℃的氯化鉀的溶解度大，所以從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t₁℃時(shí)它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知，溶解度越大，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
故答案為：（1）蒸發(fā)；引流；（2）ABC； （3）KCl＜MgSO₄＜MgCl₂．

點(diǎn)評(píng) 此題考查溶解度知識(shí)的具體應(yīng)用，對(duì)學(xué)生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時(shí)也復(fù)習(xí)了有關(guān)混合物分離的一些常識(shí)性的基礎(chǔ)知識(shí)．