Question

8．國慶前夕，為了給氣球充氣，王老師與小明到實驗室制取氫氣，王老師將一定量的鋅放入一定量的稀硫酸中，恰好反應(yīng)，充完氣球后，在錐形瓶中得到338g溶液，小明將338g溶液平均分成兩等份，做如下實驗：一份蒸發(fā)8g水，另一份加入2gZnSO₄粉末，所得的兩份溶液質(zhì)量分數(shù)相等，試問：

（1）上述制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）小明配得兩份溶液質(zhì)量分數(shù)相等，其質(zhì)量分數(shù)為20%；
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，根據(jù)反應(yīng)后每份338g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，列出求解（X）的比例式$\frac{98}{161}=\frac{X}{64.4g}$；
（4）原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為12.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進行解答；
（2）根據(jù)將338g溶液平均分成兩等份，一份蒸發(fā)8g水，另一份加入2gZnSO₄粉末，所得的兩份溶液質(zhì)量分數(shù)相等，即在8g水中溶解2g硫酸鋅進行解答；
（3）根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）將338g溶液平均分成兩等份，一份蒸發(fā)8g水，另一份加入2gZnSO₄粉末，所得的兩份溶液質(zhì)量分數(shù)相等，即在8g水中溶解2g硫酸鋅，所以質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2g}{8g+2g}×100%$=20%；
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．
338g溶液中硫酸鋅的質(zhì)量=338g×20%=64.4g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65  98  161   2
 y  X   64.4g   z
$\frac{98}{161}=\frac{X}{64.4g}$
X=39.2g
$\frac{65}{y}=\frac{161}{64.4g}$
y=26g
$\frac{161}{64.4g}=\frac{2}{z}$
z=0.8g
故填：$\frac{98}{161}=\frac{X}{64.4g}$；
（4）原稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{39.2g}{338g+0.8g-26g}×100%$=12.5%．故填：12.5%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，注意書寫格式要規(guī)范，解題的步驟要齊全．