【題目】 (3分)某化工廠排出的無色廢水中,可能含有HCl、Na2SO4、NaCl、NaOH、MgCl2中的一種或幾種。為測定其成分,某興趣小組的同學做如下實驗:
(1)測得該廢水的pH為11,則可確定廢水中一定不含的物質(zhì)是 ,一定含有的物質(zhì)是 。
(2)請寫出測定該廢水pH值的具體實驗操作。
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【題目】通過一年的化學學習,我們認識了“酸”、“堿”、“鹽”,請回答下列問題:
(1)常見的酸有硫酸、鹽酸等,在它們的水溶液里由于存在有相同的________(填符號),因此,它們有很多相似的化學性質(zhì);
(2)常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等,氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________。
(3)碳酸氫鈉是一種常見的鹽,可治療胃酸過多癥。被人服用后與胃酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。
(4)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可用熟石灰進行處理,反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。
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【題目】比較、類推是學習中常用的思維方法,F(xiàn)有以下類推結(jié)果中正確的是
A.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.堿的水溶液顯堿性,所以堿性溶液一定是堿溶液
C.氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.碳酸鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng),所以所有的碳酸鹽都可以與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
(1)若要比較KNO3與 NaCl在水中的溶解能力,需要控制的變量是水的質(zhì)量和 。
(2)20℃時,各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中,充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是 溶液。
(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線,兩條曲線的交點對應(yīng)的溫度范圍是 (填序號)
A.0℃~20℃ B.20℃~40℃ C.40℃~60℃ D.60℃~80℃
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【題目】小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是:用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關(guān)做法正確的是
A.選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
B.將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0g
C.用50 mL量筒量取所需水的體積
D.用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液
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【題目】(9分)化學與生活息息相關(guān),請用學過的化學知識解決下列問題:
(1)請選Ca、O、C、H、Na五種元素中一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式各一個:
①常用于中和酸性土壤的堿是____ __;②天然氣的主要成分是____ ___;
③食醋中含有的酸是____ ____; ④侯氏制堿法中的“堿”是___ __;
⑤實驗室常用的燃料是___ ____; ⑥可用做干燥劑的氧化物是__ _。
(2)餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉,原因是____________________________
(3)鐵粉能與空氣中 ___________________反應(yīng)而生銹,常用作食品包裝袋中的雙吸劑。
(4)配制10%的氯化鈉溶液時,會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是__________
A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯中殘留少量蒸餾水
C.氯化鈉晶體不純 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時,有少量溶液濺
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【題目】興趣小組同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液,攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B,并對固體A和溶液B進行探究。
上述實驗中發(fā)生的反應(yīng)有:①CaO+H2O=Ca(OH)2;② (寫化學方程式)。
Ⅰ.固體A成分的探究及測定
[猜想]
①固體A中只有CaCO3;
②固體A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是 。
[實驗]
取少量固體A于試管中加足量水,振蕩、靜置,向上層清液中滴加硫酸銅溶液,出現(xiàn) ,猜想②成立。
[組成測定]
取8.7g固體A于試管中,加足量稀鹽酸至固體完全溶解,收集到純凈CO2 2.2g,則固體A中CaCO3和Ca(OH)2的質(zhì)量比為 。
Ⅱ.溶液B的成分探究
[猜想]
①溶液B中的溶質(zhì)是NaOH;
②溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;
③溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2。
根據(jù)對固體A成分的探究,小組同學認為猜想③正確,其理由是 。
[實驗]
取少量溶液B于試管中,滴加 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想③正確。
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【題目】化學支撐科技,促進我國航天事業(yè)迅速發(fā)展。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼[N2H4]和過氧化氫[H2O2],它們混合時的反應(yīng)方程式為:2H2O2+N2H4═N2+4X,則下列說法正確的是
A.該化學方程式中X的化學式為H2O
B.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
C.該反應(yīng)為置換反應(yīng)
D.氮是地殼中含量最高的非金屬元素
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【題目】(8分)實驗課上,同學們用石蕊試液測定溶液的酸堿性。甲組的藥品是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液、乙組的藥品是石灰水和碳酸鈉溶液。實驗后進行廢液處理,甲組同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中,混合液顯藍色;乙組同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中,最終兩組同學將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中。
(1)甲組同學的實驗中,向 中滴加石蕊試液后,溶液顏色為紅色。
(2)甲組同學將兩支試管中的液體混合后,燒杯A中一定含有的溶質(zhì)是 。
A.HCl B.NaOH C.NaCl
同學們對燒杯C中的廢液成分進行如下探究:
【猜想與假設(shè)】通過分析上述實驗現(xiàn)象,燒杯C中的廢液除石蕊和水外,其組成可能為:
猜想1:NaCl、NaOH
猜想2:NaCl、NaOH、
猜想3 :NaCl、NaOH、
【設(shè)計與實驗】設(shè)計實驗驗證猜想2:
操作方法 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
猜想2成立 |
(4)最后,向燒杯C中加入 ,實現(xiàn)了此次實驗中廢液的綠色排放(溶液呈中性)。
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