Question

元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8 O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）氧元素、硅元素的本質(zhì)區(qū)別是

 

．
（2） 所表示的粒子符號(hào)為

 

，該原子的最外層電子數(shù)為

 

．
（3）由原子序數(shù)為8和13的兩種元素組成的物質(zhì)是

 

 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）從元素周期表我能夠發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律：如①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②

 

、③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素定義解答，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱．
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析；
（3）根據(jù)元素的原子得失電子形成的離子進(jìn)行化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)；
（4）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，在原子中質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．核外電子數(shù)不同決定元素種類，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同．故填：質(zhì)子數(shù)不同；
（2）該粒子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的鎂離子，鎂原子最外層的電子數(shù)為12-2-8=2，故填：Mg²⁺；2；
（3）原子序數(shù)為8的元素是氧元素，原子序數(shù)是13的元素是鋁元素，二者組成的化合物是氧化鋁，其化學(xué)式為Al₂O₃，故填：Al₂O₃；
（4）根據(jù)元素周期律及圖表中的信息可總結(jié)：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；最右縱行的原子結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；同一周期原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加．故填：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的理解與掌握，并能靈活應(yīng)用的能力．