【題目】食鹽是一種重要的化工原料.請(qǐng)回答下列問題.
(1)請(qǐng)完善如圖1實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟.
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和
②在蒸發(fā)過程中,待時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干.
(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制.流程如圖2.
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是(用化學(xué)方程式表示)
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示).

【答案】
(1)漏斗;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;NaOH、NaCl、Na2CO3
【解析】解:(1)去除泥沙的步驟是:①溶解:把粗鹽放入燒杯中,加水溶解;②過濾:架好漏斗,使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁,沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中;該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等;③蒸發(fā)結(jié)晶:將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱蒸發(fā),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱;(2)①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;
②通過分析可知,加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的,還有生成的氯化鈉,所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3
所以答案是:(1)①漏斗;②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體;(2)①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;②NaOH、NaCl、Na2CO3
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,需要了解注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào)才能得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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