Question

3．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過反思與探索，同學(xué)們有了新的認識．請?zhí)顚懴挛闹袡M線上的空白．
【知識回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖2．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖，如圖3

（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑為例，反應(yīng)實質(zhì)：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，從而使自由移動的離子數(shù)目減少．
【知識深化】鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過程如圖4所示

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，
從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子．
【能力提升】
（1）參照稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)：H⁺+OH^-→H₂O，根據(jù)硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的微觀示意圖，完成該反應(yīng)的實質(zhì)：Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄
（2）已知稀硫酸溶液中存在的離子有H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導(dǎo)電能力會先減弱再增強，理由是隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數(shù)目越來越少，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數(shù)目又會逐漸增多，導(dǎo)電能力又逐漸增強．．

Answer 1

分析 【遷移運用】根據(jù)硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，是因為硫酸鈉在水溶液中會電離出鈉離子和硫酸根離子進行分析；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；
（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸根離子和鋇離子生成了難溶于水的硫酸鋇沉淀進行分析；
（3）根據(jù)氫離子和碳酸根離子生成了水和二氧化碳進行分析；
【總結(jié)規(guī)律】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行分析；
【知識深化】根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅進行分析；
【能力提升】（1）根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子生成了硫酸鋇沉淀進行分析；
（2）根據(jù)硫酸在水溶液中會電離出氫離子和硫酸根離子，以及硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的溶質(zhì)離子數(shù)目的變化進行分析．

解答 解：【遷移運用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水，能電離出鈉離子和硫酸根離子，所以Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，硫酸根離子和鋇離子生成了難溶于水的硫酸鋇沉淀，所以反應(yīng)能進行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的數(shù)目減少；
（3）Na₂CO₃和HCl的實質(zhì)是：氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，所以反應(yīng)實質(zhì)是：2H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑；
【總結(jié)規(guī)律】復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因是：溶液中自由移動的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，從而使自由移動的離子數(shù)目減少；
【知識深化】鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子；
【能力提升】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子生成了硫酸鋇沉淀，所以Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）硫酸在水溶液中會電離出H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導(dǎo)電能力會先減弱再增強，理由是：隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數(shù)目越來越少，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數(shù)目又會逐漸增多，導(dǎo)電能力又逐漸增強．
故答案為：【遷移運用】2Na⁺+SO₄^2-；
【探索發(fā)現(xiàn)】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0，復(fù)分解；
（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺和SO₄^2-；
（3）H₂O+CO₂↑；
【總結(jié)規(guī)律】溶液中自由移動的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，從而使自由移動的離子數(shù)目減少；
【知識深化】Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子；
【能力提升】（1）Ba²⁺+S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO₄；
（2）H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$，先減弱再增強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動的離子數(shù)目越來越少，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動的離子數(shù)目又會逐漸增多，導(dǎo)電能力又逐漸增強．

點評 本考點考查了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)、實驗設(shè)計和化學(xué)方程式的書寫，有關(guān)實驗方案的設(shè)計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設(shè)計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；書寫化學(xué)方程式要注意配平．