Question

海洋是資源的寶庫，海水中所含食鹽高達4×10¹⁶t．用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示．請參照流程圖完成下列問題：
（1）上述流程①～⑦中，反應類型屬于復分解反應的是

 

．
（2）請寫出第②步反應的化學方程式：

 

．
（3）實驗室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟．其中過濾操作的目的是

 

．過濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、

 

．
（4）精鹽添加一定量的碘酸鉀（KIO₃）和抗結(jié)劑就可制成食用碘鹽．碘元素是人體必需的

 

元素（填：“常量”或“微量”），它在KIO₃中顯

 

價．烹飪時，要待食物熟后加入碘鹽，其原因是

 

（用化學方程式表示）．提示：碘酸鉀高溫分解類似于氯酸鉀分解．
（5）Mg（OH）₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物．某些材料因含有Mg（OH）₂而具有阻燃性．請簡要說明Mg（OH）₂能夠阻燃的原因：

 

．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,生石灰的性質(zhì)與用途,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),有關(guān)元素化合價的計算,復分解反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,礦物質(zhì)與微量元素

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)工藝流程所涉及的化學反應以及復分解反應的概念來分析；
（2）②是氧化鈣與水發(fā)生的化學反應；
（3）根據(jù)過濾的原理和操作來分析解答；
（4）根據(jù)人體必需的微量元素種類、化合價的計算以及題干信息來書寫化學方程式；
（5）可對氫氧化鎂在高溫下分解的產(chǎn)物進行分析，從滅火的原理分析氫氧化鎂及生成物對滅火的作用．

解答：解：（1）①是高溫煅燒碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳；②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；③是石灰乳與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；④是鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水；⑤是溶液的濃縮結(jié)晶過程；⑥是氯化鎂結(jié)晶水合物脫水變成氯化鎂的過程；⑦是電解氯化鎂分解為鎂和氯氣．其中屬于復分解反應的是③④；故答案為：③④；
（2）②是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣；故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）過濾是為了除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；漏斗；
（4）碘元素屬于人體必需的微量元素之一；在碘酸鉀中，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設其中碘元素的化合價為x，則：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；因為碘酸鉀的受熱分解類似于氯酸鉀的受熱分解，故碘酸鉀受熱分解為碘化鉀和氧氣；故答案為：微量；+5；2KIO₃

△   .

2KI+30₂↑；
（5）Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會降低環(huán)境的溫度．故答案為：Mg（OH）₂受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒；分解生成的水會降低環(huán)境的溫度．

點評：本題主要考查了粗鹽結(jié)晶制精鹽、海水制鎂的流程，掌握原理即可完成，難度中等．