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【題目】20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，現(xiàn)有該溫度下200g 5%的NaCl溶液，求下列變化后溶液中NaCl的質量分數。

（1）加10gNaCl完全溶解：_______；

（2）加20g水：_______；

（3）蒸發(fā)20g水：_______。（計算結果精確到0.1%）

【答案】9.5% 4.5% 5.6%

【解析】

溶液稀釋前后，溶質質量不變。

（1）加10gNaCl完全溶解，溶液中NaCl的質量分數為

（2）加20g水，溶液中NaCl的質量分數為

（3）20℃時，NaCl的溶解度為36.0g，溶質質量分數為，發(fā)20g水，溶液中NaCl的質量分數為，則蒸發(fā)20g水后溶液中不析出溶質，故溶液中NaCl的質量分數為5.6%。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習實驗室制取二氧化碳選用試劑研究中，一般都會以塊狀大理石和稀鹽酸、粉末狀大理石與稀鹽酸、碳酸鈉與稀鹽酸、塊狀大理石與稀硫酸進行對比實驗探究�；� 學興趣小組就除反應物狀態(tài)以外影響大理石與稀鹽酸反應快慢因素進行了如下探究。

（提出問題）大理石與稀鹽酸反應的快慢還會受哪些因素的影響？

（猜想假設）

假設一：可能與溫度的高低有關。 假設二：可能與稀鹽酸的濃度有關。

（設計并實驗）小組成員用不同質量分數的稀鹽酸和不同環(huán)境溫度下進行如下實驗：

實驗

序號

鹽酸的質量分數

(均取 20mL)

大理石

的質量

實驗環(huán)

境溫度

收集相同體積的二氧

化碳所用時間(秒)

1

10%

2g

20℃

59.8

2

10%

2g

35℃

41.7

3

20%

2g

20℃

35.5

4

20%

2g

35℃

27.2

(1) 寫出實驗室制取二氧化碳的反應化學方程式_____。

（收集證據）

(2) 要比較不同溫度對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____；要比較不同質量分 數的稀鹽酸對反應快慢的影響應選擇實驗編號是_____。

（總結反思）

(3)小組經過討論分析得出如下結論：

a、溫度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關系：_____；

b、稀鹽酸濃度與大理石與稀鹽酸反應快慢的關系：___________________。

(4)本實驗除用收集相同體積氣體所需要的時間這一產生產物的快慢來定量比較反應速率快慢外，還可以采用其他什么方法來比較反應速率的快慢（除觀察產生氣泡的快慢）？ 答：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】標出以下物質中帶點元素的化合價。

NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____

CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 _____

N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____ CO _____ CO2 _____ H2S _____

S_____ SO2 _____ SO3 _____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據以下實驗流程回答問題。

（1）寫出反應①的化學方程式：___________________；

（2）寫出反應③的化學方程式：___________________；

（3）合金中一定含有的元素是_______________（填寫元素符號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，向小試管中加入一定量的下列固體物質，

（1）U 形管液面未發(fā)生改變，該物質是（____）；

（2）U 形管液面右側升高，該物質是（____）；

（3）U 形管液面右側降低，該物質是（____）。

ANaOH B生石灰（CaO） C蔗糖 DNH4NO3 ENaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】以下四個實驗裝置，可用于“測定空氣中氧氣的含量”。請認真分析，回答下列問題。

（1）拉瓦錫用裝置_____（填寫字母）定量研究了空氣的成分，在密閉容器中，空氣中的氧氣與_____反應，生成固態(tài)物質。人們沿著科學家的足跡，對反應物進行了優(yōu)化，分別用銅粉、紅磷等進行實驗，其原理都是采用_____（填“物理”或“化學”）方法，從混合氣體中除去某種氣體，從而達到物質的分離。

（2）實驗過程中，需要不斷推拉注射器活塞的裝置是_____（填寫字母），利用此裝置進行實驗，可能造成實驗誤差的因素是_____ （答一條）。

（3）裝置C、D的實驗都用到了紅磷，寫出反應的化學方程式_____；反應結束后，待裝置冷卻至室溫，打開彈簧夾，裝置D中（試管容積為40 mL），注射器活塞從10 mL刻度處緩慢移動至_____mL刻度處停止（誤差忽略不計）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組的同學在社會實踐基地發(fā)現(xiàn)一袋商標模糊的硝酸銨化肥。同學們要幫助基地的工作人員測定化肥中硝酸銨的含量，請你參與他們的探究活動。

（查閱資料）①銨態(tài)氮肥易溶于水。②銨態(tài)氮肥與堿反應產生氨氣。③氨氣易溶于水，溶液呈堿性。

（實驗過程）小麗同學準確稱取9.0 g硝酸銨化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末混合，充分反應后，產生的氨氣用足量的稀硫酸全部吸收，測得2分鐘內稀硫酸溶液質量的變化，記錄如下表所示（樣品中的雜質不含氮元素，也不與氫氧化鈣反應）。

時間/s

0

20

40

60

80

100

120

溶液增加的質量/g

0

0.7

1.2

1.5

1.6

1.7

1.7

（數據處理）

計算此化肥中硝酸銨的質量分數_____（寫出計算過程）。

（反思交流）

化肥對糧食增產有著重要的作用，如何科學合理使用或貯存銨態(tài)氮肥，請你給工作人員提一條合理化建議_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)鐵紅的主要成分是 Fe2O3，還含有少量的 FeO、Fe3O4．草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃硫酸作用下會受熱分解：H2C2O43H2OCO2↑+CO↑+4H2O．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學在教師的指導下，利用如圖所示裝置（部 分固定裝置已略去）開展探究，并得到正確的結論．已知堿石灰是由固體氫氧化鈉和氧 化鈣組成的混合物，整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量．請回答下列問題：

（1）用草酸晶體制取一氧化碳氣體，其發(fā)生裝置與實驗室用氯酸鉀制取氧氣裝置_____（填 “相同”或“不相同”）。

（2）進入 D 中的氣體是純凈、干燥的 CO，則 A、C 中的試劑依次是_____（填字母編號）。

a．濃硫酸 b．碳酸氫鈉溶液 c．氫氧化鈉溶液

（3）對 D 裝置加熱前和停止加熱后，都需要通入過量的 CO，其作用分別是：加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；停止加熱后_____。

（4） 寫出 D 裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式_____。

（5）稱取鐵紅樣品 10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．若實驗前后稱得 E 裝置增重 6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是_____（精確到 0.1%）。

（6）本實驗中如果缺少 C 裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會_____（填“偏小”、“不變”或“偏大”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。

回答下列問題：

（1）P點的意義是______。

（2）t2℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后，所得溶液質量為______，將所得混合物升溫到t3℃時，所得溶液中溶質和溶液質量比為________。

（3）t4℃時，把等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為________。

（4）將t4℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為__________。

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