Question

14．某工廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量的碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱，完全分解生成二氧化碳0.11L，（該條件下二氧化碳的密度為1.97g/L，碳酸鈉受熱不分解，2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量（精確到0.01g）；  
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 
（4）剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量=體積×密度解答；
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量；
（3）樣品質(zhì)量與碳酸氫鈉質(zhì)量的差即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算100g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量中樣品中碳酸鈉的質(zhì)量與生成的碳酸鈉的質(zhì)量和解答，

解答 解：
（1）剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量=0.11L×1.97g/L≈0.22g；
設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106         44
x          y         0.22g
$\frac{168}{x}=\frac{44}{0.22g}$
x=0.84g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{0.22g}$
y=5.3g
（3）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═$\frac{100g-0.84g}{100g}×$100%=99.16%；
（4）剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量=100g-0.84g+5.3g=104.56g．
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；
（2）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g；
（3）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99.16%；
（4）剩余物中碳酸鈉的質(zhì)量為104.56g．

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是找到已知量，此題則是利用反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出其它物質(zhì)的質(zhì)量．