Question

19．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由Mg（OH）₂、NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解過(guò)濾得無(wú)色濾液A和沉淀B；②取少量濾液A，滴加足量稀鹽酸，無(wú)氣體生成；③取沉淀B，加入稀鹽酸，沉淀消失，得無(wú)色溶液．請(qǐng)回答：
（1）如果僅由實(shí)驗(yàn)①及其現(xiàn)象描述，你認(rèn)為沉淀B的組成可能是（填化學(xué)式）：Mg（OH）₂或CuCO₃或Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）如果僅由實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②及其現(xiàn)象的描述，你是否可確定原粉末中一定沒(méi)有哪種物質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明理由：不能，因?yàn)槿籼妓徕c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液A中滴加鹽酸也沒(méi)有氣體生成．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，得出原粉末中一定含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂；可能含有的物質(zhì)是NaCl、Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鎂難溶于水，易溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和硫酸銅會(huì)生成藍(lán)色碳酸銅沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：氫氧化鎂難溶于水，易溶于酸，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和硫酸銅會(huì)生成藍(lán)色碳酸銅沉淀．
（1）通過(guò)分析可知，僅由實(shí)驗(yàn)①及其現(xiàn)象描述，沉淀B的組成可能是：Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；
（2）僅由實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②及其現(xiàn)象的描述，不能確定原粉末中一定沒(méi)有哪種物質(zhì)，原因是：因?yàn)槿籼妓徕c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液A中滴加鹽酸也沒(méi)有氣體生成；
（3）取沉淀B，加入稀鹽酸，沉淀消失，得無(wú)色溶液，所以原混合物中一定不含硫酸銅，取少量濾液A，滴加足量稀鹽酸，無(wú)氣體生成，所以原混合物中一定不含碳酸鈉，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象，得出原粉末中一定含有的物質(zhì)是：Mg（OH）₂，可能含有的物質(zhì)是：NaCl、Na₂SO₄．
故答案為：（1）Mg（OH）₂或CuCO₃或 Mg（OH）₂和CuCO₃；                  
（2）不能，因?yàn)槿籼妓徕c與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液A中滴加鹽酸也沒(méi)有氣體生成；
（3）Mg（OH）₂，NaCl、Na₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．