Question

10．已知HCl和CaCl₂的混合溶液與Na₂CO₃溶液反應情況是：Na₂CO₃與HCl先反應，反應完后Na₂CO₃，再與CaCl₂反應．現(xiàn)取HCl和CaCl₂的混合溶液100g與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l0.6%的Na₂CO₃溶液反應，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．求：
（1）m=10g；
（2）當加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g可以求出生成沉淀的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉溶液與鹽酸生成的氯化鈉和氯化鈣與碳酸鈉溶液生成的氯化鈉兩部分進行解答．

解答 解：（1）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
氯化鈣消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為（200g-100g）×10.6%=10.6g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     l00       117
l0.6 g                   x          y
$\frac{106}{10.6g}=\frac{100}{x}=\frac{117}{y}$
x=10g，y=11.7g
故答案為：10；
（2）設碳酸鈉與鹽酸反應生成NaCl的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                   117
100g×10.6%        z
$\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{117}{z}$
z=11.7 g
反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為l1.7g+11.7g=23.4 g
答：當加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4g．

點評 本題較難，考查學生利用化學反應方程式的計算，但數(shù)據(jù)的使用應來源于學生對反應時的質(zhì)量關(guān)系圖的分析，考查了學生的很強的能力．