Question

初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

1）A實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為                                      ，

原因是（用化學(xué)方程式表示）                                 。

2）B實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

3）C實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                         。

4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

【提出問(wèn)題】 廢液中含有什么物質(zhì)？

【假設(shè)猜想】 通過(guò)分析上述實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有         。

老師問(wèn)：廢液中還可能有什么物質(zhì)？引發(fā)同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	可能有Ca(OH)2、NaOH	學(xué)生丙	可能有Ca(OH)2、CaCl2
學(xué)生乙	可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	可能有Na2CO3
學(xué)生戊	可能有NaOH	……	…………

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】 同學(xué)們對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。

【結(jié)論】上述濾液中，還含有         ，沒(méi)有                        。

Answer 1

【答案】1）溶液紅色逐漸褪去， HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

2）CO₂ + 2NaOH ＝ Na₂CO₃ + H₂O

3）有白色渾濁生成（或白色沉淀生成）

4）【猜想】NaCl  

【結(jié)論】Na₂CO₃  ，   CaCl₂、Ca(OH)₂ 、NaOH

【解析】

試題分析：1）氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。當(dāng)加入稀鹽酸后，二者發(fā)生中和反應(yīng)。隨著稀鹽酸的加入，溶液的堿性會(huì)逐漸減弱至中性或酸性。觀察的現(xiàn)象是：溶液紅色會(huì)逐漸褪去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NaOH ＝ NaCl + H₂O

【結(jié)論】取一定量的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，紅色褪去。說(shuō)明溶液中存在的堿性物質(zhì)能與氯化鋇反應(yīng)，所以應(yīng)為碳酸鈉。由氯化鈣、氫氧化鈣一定不存在。最終溶液為無(wú)色，可確定氫氧化鈉也不存在。

考點(diǎn)：科學(xué)探究、酸堿鹽間的反應(yīng)、過(guò)量推斷