Question

學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)知識后，小明欲測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取配制好的10%氫氧化鈉溶液40g于錐形瓶中，然后將25待測的稀鹽酸逐滴加入錐形瓶中，并用pH試紙測定溶液的pH，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表．分析并回答下列問題：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	15	20	25
燒杯中溶液的pH	12	10	7	3

①恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的pH=

 

；
②計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，其pH值為7，可以據(jù)此解答該題；
②根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道，溶液pH為7時消耗鹽酸的質(zhì)量為20g，結(jié)合氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉，而氯化鈉溶液呈中性，其pH值為7；
②40g氫氧化鈉溶液這氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g×10%=4g
設(shè)20g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x     4g

36.5

x

=

40

4g

解得：x=3.65g
所以鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

20g

×100%=18.25%

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．