Question

乙醇（C₂H₅OH）是一種清潔能源．在空氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應：3C₂H₅OH+8O₂

點燃  .

mCO₂+2CO+9H₂O
請回答下列問題：
（1）m的值是

 

；
（2）若反應生成81g水，則參加反應的氧氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數(shù)目保持不變；
（2）由方程式中可以找出參加反應的氧氣和生成水的質(zhì)量比，再由生成水的質(zhì)量可以求得參加反應的氧氣質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前：碳原子的數(shù)目是6個，氫原子的數(shù)目是18個，氧原子的數(shù)目=16+3=19個；反應后：碳原子的數(shù)目=m+2，氧原子的數(shù)目=2m+2+9．綜合分析可知，m+2=6，說明m=4；故答案為：4；
（2）設(shè)參加反應的氧氣的質(zhì)量是為x．
3C₂H₅OH+8O₂

點燃  .

4CO₂+2CO+9H₂O
        256              162
          x                81g
       

256

x

=

162

81g

 x=128g
答：參加反應的氧氣質(zhì)量是128g．

點評：解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應前后有關(guān)原子種類及個數(shù)，比較分析可以得出m，n 的值；從而可以寫出完整的化學方程式，再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量．