Question

17．某校課外興趣小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣含量．甲、乙、丙、丁四位同學取一定量的樣品與稀鹽酸充分反應，實驗測定的數(shù)據(jù)見下表：（樣品的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品的質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為1.0g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量，即可計算出生成二氧化碳的質量進行解答．

解答 解：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=$\frac{10g-1.0g}{10g}$×100%=90%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為90%．
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10.0g-1.0g            x
$\frac{100}{10.0g-1.0g}=\frac{44}{x}$
解之得：x=3.96g
答：生成的二氧化碳的質量是3.96g．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算的能力．