Question

19．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】
猜想一：BaCl₂、Ba（ OH）₂ 和 HCl； 
猜想二：BaCl₂ 和 Ba（ OH）₂；
猜想三：BaCl₂； 
猜想四：BaCl₂ 和 HCl．
根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，一 一定不成立
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
1．實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液無明顯變化；
結(jié)論：猜想二不成立．
2．實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；
結(jié)論：猜想三不成立，猜想四成立．
3．請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種方案：證明猜想三不成立，猜想四成立．實(shí)驗(yàn)方案：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴石蕊溶液，振蕩；如果溶液變紅色；證明猜想三不成立，猜想四成立．
【反思與拓展】要處理燒杯內(nèi)的溶液，使其溶質(zhì)只含有 BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的BaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
氫氧化鋇和鹽酸不能共存；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
1、根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答；
2、據(jù)碳酸鈉與鹽酸和氯化鋇反應(yīng)的現(xiàn)象解答；
3、根據(jù)酸的性質(zhì)分析
【反思與拓展】據(jù)除雜的原則分析．

解答 解：
【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鋇（猜想三）、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鋇過量，則含有氫氧化鋇和氯化鋇（猜想二）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鋇（猜想四）；②猜想一一定不正確，因鹽酸與氫氧化鋇不能共存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
1、因?yàn)榉犹�遇堿會(huì)變紅色，而結(jié)論是猜想二不正確，即不含有氫氧化鋇，故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色；
2、取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，而結(jié)論是猜想三不成立，猜想四成立，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，鹽酸消耗掉后，氯化鋇再與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
3、根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，證明猜想三不成立，猜想四成立，可以石蕊、pH試紙或較活潑的金屬驗(yàn)證．
【反思與拓展】
要處理燒杯內(nèi)的溶液，把鹽酸除去，使其溶質(zhì)只含有BaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的BaCO₃，因碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水、二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)．
答案：
【猜想】BaCl₂；  一；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
1、溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；
2、先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀；
3、取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴石蕊溶液，振蕩；如果溶液變紅色；證明猜想三不成立，猜想四成立．
【反思與拓展】BaCO₃

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．