Question

如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）

 

℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）t₂℃時，將80g甲固體放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是

 

g．
（4）將t₃℃時等質(zhì)量的甲、丙的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液的質(zhì)量關系是：甲

 

丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）當甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)時，提純甲物質(zhì)所采用的方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶解度曲線的意義進行分析，當溫度變化一定范圍時，看溶解度曲線的變化幅度，確定不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大�。蝗芙舛惹�線上的點表示某一溫度時該物質(zhì)的溶解度，兩條曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同．結合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析降溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系．

解答：解：（1）由圖可知丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）溶解度曲線的交點表示兩物質(zhì)的溶解度相等，在t₁℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等；
（3）由溶解度曲線的意義可知，在t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g．由溶解度的意義可知，在t₂℃時，將80g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，只能溶解60g，所得溶液的質(zhì)量是160g；
（4）由于在t₃℃，甲、丙物質(zhì)的溶解度大小關系是甲＞丙，飽和溶液溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以在t₃℃，兩種物質(zhì)飽和溶液溶解度質(zhì)量分數(shù)大小關系甲＞丙；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至t₁℃時，甲的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在t₁℃時兩種物質(zhì)的溶解度甲＞丙，而由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至t₁℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但由于溶液的組成沒有發(fā)生改變，故丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，t₁℃時，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲＞丙；
（5）由題意提純含有少量乙的甲物質(zhì)，可知提純的是甲物質(zhì)，由于甲的溶解度隨溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液（或降溫）的方法使溶質(zhì)結晶析出；
故答案為：（1）減小（2）t₁；（3）160；（4）＞（5）冷卻熱飽和溶液

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關問題．