Question

2．A～I為初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（只略去反應①的部分產(chǎn)物）．其中B是紫紅色金屬，D、F為黑色固體，H是實驗室中最常見的無色無味液體．

請回答：
（1）若A在常溫下為固體，則反應①的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，如圖2中可用作該反應的發(fā)生裝置的是c（填字母）；若A在常溫下為液體，則A的化學式為H₂O₂，反應①的基本反應類型是分解反應．
（2）在金屬活動性順序中，B位于鐵的后面（填“前面”或“后面”）．若要證明，所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和稀硫酸（只填一種）．
（3）G的化學式為CO，它不具有的性質(zhì)有AD（填字母）．
A．酸性      B．還原性       C．毒性        D．助燃性
（4）反應②的化學方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
銅是紫紅色金屬，加熱條件下能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅是黑色固體；
碳是黑色固體，不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
水是實驗室中最常見的無色無味液體．

解答 解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
銅是紫紅色金屬，加熱條件下能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅是黑色固體；
碳是黑色固體，不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳；
水是實驗室中最常見的無色無味液體；
（1）若A在常溫下為固體，則A是氯酸鉀，反應①的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
如圖2中可用作該反應的發(fā)生裝置的是c；
若A在常溫下為液體，則A是過氧化氫，過氧化氫的化學式為H₂O₂，反應①的基本反應類型是分解反應．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；c；H₂O₂；分解反應．
（2）B是銅，在金屬活動性順序中位于鐵的后面；
若要證明，所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和稀硫酸，鐵絲和銅絲分別伸入稀硫酸中時，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑．
故填：后面；稀硫酸．
（3）G是一氧化碳，一氧化碳的化學式為CO，它不具有的性質(zhì)有酸性、助燃性．
故填：CO；AD．
（4）反應②中，氧化銅和氫氣反應生成銅和，反應的化學方程式為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故填：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．