Question

如表是元素周期表中的一部分

第二 周期	3 Li鋰   7	4 Be鈹   9	5 B硼  11	①	7 N氮  14	8 O氧  16	9 F氟  19	10Ne氖   20
第三 周期	②	12 Mg鎂   24	13 Al鋁   27	14 Si硅   28	③	16 S硫   32	17 Cl氯   35.5	18 Ar氬   40

（1）硅原子的相對原子質(zhì)量為

 

（2）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在表中的位置是

 

（填①或②或③）
（3）氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為，表中同一縱行的硫元素原子結(jié)構(gòu)與其相似，由此推測硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填失或得）

 

電子．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表即可解答本題；
（2）根據(jù)原子序數(shù)回答；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)分析．

解答：解：（1）由元素周期表查得硅原子的相對原子質(zhì)量為28；
（2）該原子的原子序數(shù)為11，在表中的位置是②；
（3）氧元素最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，硫元素原子結(jié)構(gòu)與其相似，故硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子．
故答案為：（1）28；
（2）②；
（3）得．

點評：本題考查學(xué)生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結(jié)以及對元素周期表的應(yīng)用．