Question

如圖是三種固體物質的溶解度曲線．

（1）物質c的溶解度隨溫度的升高而　　；

（2）物質a的溶解度大于物質c的溶解度的溫度范圍是　　；

（3）t₂℃時，用50g水配制物質a的飽和溶液，至少需要　　g a物質；

（4）t₁℃時，a和c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是　　；

（5）將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數(shù)不變的是　　．

Answer 1

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）據(jù)溶解度曲線可知物質的溶解度隨溫度變化情況；

（2）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�

（3）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；

（4）據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)解答；

（5）據(jù)物質的溶解度隨溫度變化情況及溶質的質量分數(shù)計算方法解答．

【解答】解：（1）由圖可知：物質c的溶解度隨溫度的升高而 減��；

（2）由圖可知：溫度大于＞t₁℃物質a的溶解度大于物質c的溶解度；

（3）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以用50g水配制物質a的飽和溶液，至少需要 25g a物質；

（4）飽和時質量分數(shù)=×100%，a和c的溶解度相等，都是20g，所以t₁℃時，a和c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)都是×100%≈16.7%；

（5）將t₂℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃（溶劑量不變），c的溶解度隨溫度降低而增大，無溶質析出，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質質量分數(shù)不變，ac溶解度隨溫度降低而減小，均析出溶質，溶質的質量分數(shù)要減�。�

故答案為：（1）減��；    （2）＞t₁℃；   （3）25；     （4）16.7%；     （5）c．

【點評】了解溶解度概念的含義、溶質的質量分數(shù)計算、溶解度曲線的意義等知識，較好考查了學生分析、解決問題的能力．