下圖表示金屬活動性順序中銅、鐵和鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。
(1)分析改圖的規(guī)律,你認為金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與 有關(guān)。
(2)科學(xué)小組的同學(xué)對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定,稱取10克固體混合物置于燒杯中,滴加一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液,記錄并繪制了如圖所示的曲線。
①10克固體混合物中銅的質(zhì)量為 克;
②所用稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
【答案】(1)金屬的活動性(2)①4.4;②10%。
【解析】(1)由圖示可知越活潑的金屬用的越晚,越不活潑的金屬用的越早,所以金屬被大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序主要與金屬的活動性有關(guān);
(2)①由于鐵能與硫酸反應(yīng),銅與劉酸不反應(yīng),所以最后剩余固體的4.4g都屬于銅;
②由圖示可知加入49g稀硫酸消耗鐵的質(zhì)量為:10g-7.2g=2.8g,設(shè)與2.8g鐵反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x則:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
2.8g x
根據(jù)解得x=4.9g,所以稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是:×100%=10%。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉,某化學(xué)興趣小組對碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進行探究。
【探究實驗一】碳酸氫鈉溶液的酸堿性:用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10,由此得出結(jié)論是碳酸氫鈉溶液呈____________。
【探究實驗二】碳酸氫鈉能否與酸反應(yīng):取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,現(xiàn)象為______________。結(jié)論:碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。
【探究實驗三】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性:取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如右圖所示:
(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。
(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,加入適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁。
(3)通過進一步實驗來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器:稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管
序號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量____________,振蕩,靜置 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)物含Na2CO3 |
② | 取操作①后的上層清液于試管B中,滴加____________ | ____________ | 產(chǎn)物不含NaOH |
(4)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在人體內(nèi)需要量很少但又有維持人體健康的重要作用,且大多數(shù)需要從食物中攝取的是( )
A.蛋白質(zhì) B.油脂
C.糖類 D.維生素
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g,洋洋同學(xué)向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)金屬完全消失,若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。則下列判斷正確的是
A.如果合金為鋅和鐵,m不可能是0.2g
B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種
C.如果合金為鋅和鎂,m可能是0.1g,則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%
D.如果合金為鋅和鐵,所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取C02,反應(yīng)后所得溶
液體積為40 mL(假設(shè)大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)
前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na2C03溶液
并不斷攪拌,測得溶液的pH隨時間變化如圖所示,該過程
共放出氣體660 mL(密度為2.0 g/L),析出沉淀5.090
(1) 根據(jù)圖像可以看出,Na2C03首先與溶液中的 反應(yīng)。
(2)本實驗制取CO2所用大理石中含CaC03 g。
(3)已知制取C02所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3,求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留1位小數(shù),無計算過程不給分)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
在實驗室里加熱25g混有二氧化錳的氯酸鉀固體混合物制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為15.4g。請計算
(1)生成氧氣的質(zhì)量為 g。
(2)反應(yīng)前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
銅鎂合金常用作飛機天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計),進行如下實驗:取銅鎂合金10g放入燒杯,將200g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:
次 數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸質(zhì)量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固體質(zhì)量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
(1)銅鎂合金中銅的質(zhì)量。
(2)求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖
(1)純堿恰好完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為 g
(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結(jié)果保留一位小數(shù),下同)
(3)計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
向20g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸,其變化圖像如右圖所示。請回答以下問題:(1)當(dāng)20g CaCO3完全反應(yīng)時,所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g。
(2)求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?
(寫出計算過程)
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