【題目】從微觀的角度了解物質極其變化,有助于更好的認識物質組成和變化的本質。
(1)已知A的相對原子質量為19,粒子A核內中子數為_________,A與E形成化合物的化學式為_________。
(2)粒子A、B、C、D、E中,屬于同一種元素的是_____(填序號),屬于第二周期的元素共_____種。
(3)D、E化學性質不同的原因是______________。
(4)如圖為兩種化合物在一定條件下發(fā)生反應的微觀示意圖:
① 該反應的化學方程式為______________(不需要注明反應條件)。
② 上述反應中,發(fā)生氧化反應的物質是_________(填物質化學式);化合價升高的元素是__________(填元素符號)。
【答案】10 MgF2 CE 2 最外層電子數不同 CO C
【解析】
(1)已知A的相對原子質量為19,且其質子數為9,根據相對原子質量≈質子數+中子數,所以粒子A核內中子數為19-9=10;
A為氟,常見化合價為-1價,而E為鎂元素,最外層兩個電子,所以化合價一般為+2價,所以A與E形成化合物的化學式為 MgF2 。
(2)粒子A、B、C、D、E中,元素是具有相同質子數即核電荷數的同一類原子的總稱,所以屬于同一種元素的是 CE;
原子的電子層數決定周期數,屬于第二周期的是原子的電子層數為兩層的,所以屬于第二周期的元素是AB,共 2種。
(3)D、E化學性質不同的原因是最外層電子數不同。
(4)①根據示意圖可知該反應的化學方程式為。
②上述反應中,發(fā)生氧化反應的物質是得氧的,是 CO;反應中碳元素由反應前的+2價變成反應后的+4價,所以化合價升高的元素是 C。
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【題目】根據如圖的信息判斷,下列說法中正確的是( 。
A. 氯原子的質子數為35.45
B. 氯原子核外有3個電子層
C. 當X=8時,該微粒是陽離子
D. 在化學變化中,氯原子易失去電子
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【題目】溶液在生產和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活密不可分.
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因為汽油能_____ (填“溶解”或“乳化”)油污.
(2)人們喝了冰鎮(zhèn)汽水以后,常常會打嗝.這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_____有關.
(3)20℃時,要使接近飽和的乙物質的溶液變?yōu)轱柡腿芤海ǔ?刹捎萌N方法是_____、_____、_____.
(4)t2℃時,將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質量的大小關系為:甲_____乙(填“>”、“<”或“=”).
(5)實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液,需用到的儀器有:托盤天平、量筒和_____(填序號).
A 藥匙 B 漏斗 C 燒杯 D 酒精燈 E 玻璃棒 F 鐵架臺 G 膠頭滴管.
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【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,下列敘述不正確的是
A.甲、乙兩種物質均屬于易溶物質
B.甲物質的溶液度受溫度變化的影響較大
C.在20℃時,甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
D.當甲中含有少量的乙時,可用降溫結晶法提純甲
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【題目】在學習鹽酸的化學性質時,甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實驗(如圖1)。
(實驗現(xiàn)象)甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出,乙同學的實驗中溶液無氣泡冒出。
(1)寫出甲同學實驗的化學反應方程式:_____________。
(提出問題)乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出?
(查閱資料)碳酸鈉和稀鹽酸反應不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉
(實驗)同學們設計并進行了如圖2所示的實驗(裝置氣密性良好)。
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
① | Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸,邊注入邊振蕩 | 細玻璃管中液柱略微升高 |
Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水無明顯變化 | |
② | Ⅰ.用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產生 | |
Ⅱ.換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體 | 澄清石灰水變渾濁 |
(2)細玻璃管在實驗中的主要作用是________;實驗①中細玻璃管中液柱略微升高的原因___________。
(3)實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是_________;實驗①、②中步驟Ⅱ:注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是_________________。
(實驗反思)此反應說明反應物的量不同,產物可能不同,試另舉一例:____________。
(若正確回答下列問題加4分,總分不超過60分)
在老師的幫助下,同學們利用pH傳感器對相同濃度的碳酸鈉溶液(pH為12)、碳酸氫鈉溶液(pH為8.2)與稀鹽酸反應時,pH的變化與鹽酸體積的關系進行了測定,并做了如下所示的對比圖:
圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表:
溶液 | 線段 | 實驗現(xiàn)象 |
Na2CO3 | AB | 無氣泡 |
BC | 有少量氣泡 | |
CD | 有大量氣泡 | |
DE | 幾乎無氣泡 | |
NaHCO3 | MN | 立即有大量氣泡 |
NE | 幾乎無氣泡 |
(4)在AB段,溶液中的溶質有_________。
(5)分析圖表,體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步:
第一步反應:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反應的化學方程式為:__________。
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【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸,取該混合溶液20g于燒杯中,不斷滴加氫氧化鋇溶液,反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求:
(1)完全反應后生成沉淀的質量為_____g;
(2)與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質量為_______g;
(3)原混合溶液中硫酸的質量分數是多少_____?
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【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,小軍同學進行了如下實驗:
將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后,與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設雞蛋殼中雜質不與稀鹽酸反應)。
有關實驗數據如表:
反應前 | 反應后 | ||
實驗 數據 | 稀鹽酸的質量 | 雞蛋殼的質量 | 剩余物的質量 |
100g | 12g | 108.7g |
(1)根據質量守恒定律可知,反應中產生二氧化碳氣體______g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。
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【題目】老師給了同學們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。
(1)定性實驗:
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量紅色粉末放入試管 中,滴加足量的稀鹽酸振蕩 | 紅色粉末全部消失,溶液呈棕黃色 | 粉末為Fe2O3 |
_____ | 粉末Cu |
寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應的化學方程式_____。
(2)定量實驗:
取該粉末4g放入硬質玻璃管中,先通CO,然后再用酒精噴燈加熱一段時間,停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖:
①實驗時,先通CO再加熱的目的是_____。
②若該粉末全部是氧化鐵,在硬質玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的試劑最好是_____。
A NaOH溶液 B 稀鹽酸 C 水
如果該實驗沒有裝置B、C,實驗造成的危害是_____。
③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物,待裝置完全冷卻至室溫,稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是_____。
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【題目】中國醫(yī)學著作博大精深,許多化學物質很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中。如李時珍的《本草綱目》中就有綠礬()的相關記載。綠礬又名皂礬、青礬,性酸、涼、無毒,主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。
(1)請寫出鐵與稀硫酸反應的方程式_____。
(2)某實驗小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬()晶體,小明同學提出該硫酸亞鐵溶液可能變質了,于是進行了以下探究活動:
(查閱資料)
①易被空氣中的氧氣氧化而變質。
②在溶液中呈淺綠色,在溶液中呈黃色。
③的檢驗:向含的溶液中滴加無色的KSCN(硫氰化鉀)溶液,溶液會變?yōu)檠t色。
(猜想與假設)猜想Ⅰ:該硫酸亞鐵溶液沒有變質。
猜想Ⅱ:該硫酸亞鐵溶液已經變質。
(設計實驗并驗證)
實驗操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量樣品于試管中,加入2~3滴_____溶液 | 試管中溶液變成血紅色 | ______ |
(實驗拓展1)下列各組物質在溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是_____。
A 、、 B 、、
C 、、 D 、、
(實驗拓展2)該實驗小組繼續(xù)查閱資料得知,單質鐵能與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉,寫出其中的化學方程式_____。
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