Question

某同學為測定某地工業(yè)廢水（含有硫酸）的溶質質量分數(shù)，取50g該廢水于燒杯中，加入6g足量鐵粉，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為55.8g，通過計算回答下列問題：
（1）反應生成氫氣

 

g
（2）該工業(yè)廢水的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：反應后燒杯內物質的總質量比反應前（樣品和稀硫酸）減少的質量就是生成的氣體質量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學方程式即可計算出反應的硫酸的質量，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知燒杯中物質質量減少的質量即是鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量：6g+50g-55.8g=0.2g；
（2）設鐵粉中鐵的質量為x，消耗的硫酸的質量是y，生成的硫酸亞鐵的質量為z；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=9.8g，
稀硫酸溶液的質量分數(shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g．（2）稀硫酸溶液的質量分數(shù)是19.6%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．