Question

某同學(xué)為測定某地工業(yè)廢水（含有硫酸）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g該廢水于燒杯中，加入6g足量鐵粉，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為55.8g，通過計算回答下列問題：
（1）反應(yīng)生成氫氣

 

g
（2）該工業(yè)廢水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量，根據(jù)這一數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式即可計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少的質(zhì)量即是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：6g+50g-55.8g=0.2g；
（2）設(shè)鐵粉中鐵的質(zhì)量為x，消耗的硫酸的質(zhì)量是y，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為z；
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

x=5.6g，y=9.8g，
稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

50g

×100%=19.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．（2）稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．