Question

硝銨是一種常見的化肥，受熱易分解，在一定條件下發(fā)生反應：NH₄NO₃═N₂O↑+2X
（1）硝酸銨屬于

 

肥．（填  氮  磷  鉀）
（2）上述方程式中X的化學式為

 

．
（3）N₂O 中氮元素的化合價

 

（4）硝酸銨應

 

保存．

Answer 1

考點：常見化肥的種類和作用,有關元素化合價的計算,質量守恒定律及其應用

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)化學肥料的分類方法考慮；
（2）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．據(jù)此答題；
（3）根據(jù)化合價的規(guī)律，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0．據(jù)此答題；
（4）根據(jù)硝銨的性質考慮．

解答：解：（1）硝酸銨中含有氮元素，屬于氮肥；
（2）根據(jù)質量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X的化學式中N元素的個數(shù)應為1+1-2=0，H元素的個數(shù)應為4÷2=2，O元素的個數(shù)應為（3-1）÷2=1．故答案為：H₂O．
（3）因為O元素的化合價為-2價，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0，故N的化合價為+1價．故答案為：+1．
（4）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成N₂O氣體，損失肥效．故應低溫密閉保存．
故答案為：（1）氮；（2）H₂O；（3）+1； （4）低溫（合理即可）．

點評：本題主要考查學生靈活運用質量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力，以及對化合價規(guī)律的掌握情況，和把所學知識用于實踐的能力．