Question

18．利用如圖進(jìn)行活性炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示圖中發(fā)生的反應(yīng)．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）請(qǐng)將下述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整．
①檢查裝置的氣密性．
②平放試管，用藥匙將反應(yīng)物送至試管底端．
③先預(yù)熱試管，然后集中加熱試管底部，觀察記錄．
④結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先將導(dǎo)管移離液面，再撤走酒精燈．
（3）為探究活性炭還原氧化銅的最佳條件，有研究小組進(jìn)行了三組對(duì)照試驗(yàn)．各組實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
表1：活性炭和氧化銅不同質(zhì)量比對(duì)照實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)物質(zhì)量比（C：CuO）		1：6	1：8	1：10	1：12
固體變化	實(shí)驗(yàn)中	輕微紅熱	紅熱	紅熱	紅熱
	實(shí)驗(yàn)后	磚紅色粉末中有少量黑色固體	多量球狀金屬光澤固體	磚紅色粉末中有細(xì)小光亮金屬光澤球狀固體	磚紅色粉末中有部分黑色固體

表2：反應(yīng)物是否分別烘干對(duì)照實(shí)驗(yàn)

是否烘干		否	是
固體變化	實(shí)驗(yàn)中	無(wú)明顯現(xiàn)象	紅熱
	實(shí)驗(yàn)后	大量黑色固體中有少量磚紅色粉末	紅色金屬光澤球狀固體小顆粒

表3：反應(yīng)混合物不同研磨時(shí)間對(duì)照實(shí)驗(yàn)

研磨時(shí)間（分鐘）		0	5	10
固體變化	實(shí)驗(yàn)中	無(wú)明顯現(xiàn)象	輕微紅熱	紅熱
	實(shí)驗(yàn)后	磚紅色粉末中有少量黑色固體	磚紅色粉末中有多量細(xì)小紅色金屬光澤固體	有多量金屬光澤紅色球狀固體

①上述記錄中的下列現(xiàn)象，說(shuō)明有銅生成的是BD（填編號(hào)）．
A．固體紅熱　B．細(xì)小紅色金屬光澤固體　　C．黑色固體　D．球狀金屬光澤固體
②歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，活性炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的最佳條件是：反應(yīng)物質(zhì)量比（C：CuO）
為1：8，反應(yīng)物要先分別烘干研磨，然后再混合起來(lái)10分鐘．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟以及注意事項(xiàng)來(lái)分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)分析．

解答 解：（1）碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）①首先要連接裝置，檢查裝置的氣密性；故填：氣密性；
②取用粉末狀藥品用藥匙；故填：藥匙；
③給試管加熱時(shí)，要先均勻預(yù)熱，在集中在藥品處加熱；故填：預(yù)熱；
④為了防止冷水倒吸炸裂試管，要先將導(dǎo)管取出，再撤走酒精燈；故填：撤走酒精燈；
（3）①銅是一種紅色的具有光澤的金屬，故填：BD；
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)以及現(xiàn)象可知，多量球狀金屬光澤固體是反應(yīng)最充分的時(shí)候，即反應(yīng)物質(zhì)量比（C：CuO）為1：8時(shí)；為了充分接觸，反應(yīng)物要先烘干研磨，再混合10分鐘．故填：1：8；烘干研磨；10分鐘．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過(guò)程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．