Question

純堿（Na₂CO₃）是一種重要的鹽類物質，在化學工業(yè)中用途極廣．工業(yè)上通常用氨堿法來生產．小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證．請你幫助她將下列實驗報告填寫完整．

猜想	實驗操作	實驗現象	結論（或化學方程式）
猜想一：Na2CO3溶液顯堿性	取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2-3滴酚酞試液，振蕩		溶液顯堿性
猜想二： 能與酸反應	取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸	有大量氣泡產生	化學方程式
猜想三：能與Ca（OH）2反應	向盛有少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水	產生白色 沉淀	化學方程式
猜想四 能與BaCl2反應		產生白色 沉淀	Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 反應的基本類型為

【交流與反思】若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二相同？

 

（填“是”或“否”）．

Answer 1

考點：實驗探究物質的性質或變化規(guī)律,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：由題目的信息可知：無色酚酞試液遇到碳酸鈉溶液會變紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有大量氣泡產生，是因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加澄清石灰水，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉的緣故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應；若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是與猜想二相同，因為碳酸鈉與硫酸反應也生成二氧化碳，有大量的氣泡冒出．

解答：解：（1）無色酚酞試液遇到碳酸鈉溶液會變紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；向盛有少量Na₂CO₃溶液于試管中，滴加稀鹽酸，有大量氣泡產生，是因為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加澄清石灰水，產生白色沉淀，是因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉的緣故；向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，屬于復分解反應；故答案為：猜想一：無色變紅色；猜想二：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；猜想三：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；猜想四：向盛有少量Na₂CO₃溶液的試管中，滴加BaCl₂溶液；復分解反應；
（2）【交流與反思】若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是與猜想二相同，因為碳酸鈉與硫酸反應也生成二氧化碳，有大量的氣泡冒出，故答案為：是；

點評：本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．