Question

17．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)回答下列問題．

（提示：二氧化碳溶于水的質(zhì)量忽略不計）
試計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，然后計算氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：17g+100g+50g-164.8g=2.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       2.2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5.3g
  y=5.85g
所以反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g+17g-5.3g}{164.8g}$×100%=10.6%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）10.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．