Question

17．實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到木棍變黑；
（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有發(fā)熱的感覺；
（3）質量為65g的鋅與足量稀硫酸反應，最多生成氫氣的質量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性進行分析；
（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法進行分析；
（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式結合物質的質量關系進行求算即可．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使物質發(fā)生碳化，所以用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到小木棍蘸有硫酸的部位變黑；
（2）稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有發(fā)熱的感覺；
（3）設生成氫氣的質量為x
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65                           2
   6.5g                         x
   $\frac{65}{6.5g}$=$\frac{2}{x}$
   x=0.2g
故答案為：（1）木棍變黑；
（2）濃硫酸，水，玻璃棒，發(fā)燙；     
（3）0.2g．

點評 本題考查了濃硫酸的性質和稀釋方法及根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的方程式結合題干提供的數(shù)據(jù)進行計算．