Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C；
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D．
由此可判斷：原白色粉末中一定含有

 

、

 

、

 

，一定不含有

 

，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應(yīng)方程式為

 

，白色沉淀D是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，然后結(jié)合題中的現(xiàn)象分析判斷并解答該題．

解答：解：硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無(wú)色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以沉淀B為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D，所以粉末中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，粉末中含有氯化鋇，不含硫酸鈉，綜合分析，原白色粉末中一定含有：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含：CuSO₄、Na₂SO₄，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是：BaCO₃．
故答案為：CaCO₃、BaCl₂、NaOH，CuSO₄、Na₂SO₄，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，BaCO₃．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．