Question

14．實(shí)驗(yàn)室欲配制84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)計(jì)算：
（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為8.4g．
（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₃↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余溶液質(zhì)量為117g（假設(shè)生產(chǎn)的氣體全部逸出）．
求：
①生成氯化鈉的質(zhì)量；
②所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84g×10%=8.4g；
（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84               58.5
   8.4g               x
   $\frac{84}{8.4g}$=$\frac{58.5}{x}$
     x=5.85g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%．
故答案為：（1）8.4；
（2）生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，同時(shí)考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．