Question

2．生活離不開(kāi)金屬：
（1）在食品包裝袋中放一小包鐵粉作“雙吸劑”，其能保鮮食品的原理為鐵粉能吸收O₂和H₂O．
（2）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的”相容性’，鈦合金價(jià)格昂貴．根據(jù)它們的主要性能，下列用途切合實(shí)際的是A
A 用來(lái)作保險(xiǎn)絲  B 用于制造航天飛機(jī)  C 用來(lái)制假肢   D 用于制造船舶
（3）小斌想到在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性時(shí)沒(méi)有鈦，為了了解鈦與常見(jiàn)金屬鐵、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無(wú)現(xiàn)象，根據(jù)上述現(xiàn)象，寫(xiě)出鐵、鈦、銅的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鈦、鐵、銅
（4）鐵是人體所需的微量元素，新鮮的鴨血中鐵含量極為豐富，因此食用鴨血有預(yù)防貧血癥的功效．
（5）自然界中的金屬都存在于礦物質(zhì)中，赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱得到銅，請(qǐng)將反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO₂，若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會(huì)造成的后果是酸雨．

Answer 1

分析 （1）鐵粉能和食品包裝中的水、氧氣反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，因此也有很多重要的用途；
（3）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序來(lái)分析；
（4）人體缺乏鐵元素時(shí)易患貧血癥；
（5）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷橫線上生成物的化學(xué)式．

解答 解：（1）鐵粉能夠吸收食品包裝袋中的水蒸氣和氧氣生成鐵銹，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期．故填：鐵粉能吸收O₂和H₂O；
（2）A、保險(xiǎn)絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃　⒖伤苄院�、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)和船舶，故B正確；
C、因?yàn)殁伜辖鹋c人體有很好的“相容性”，所以可用來(lái)制造人造骨，故C正確．
D、因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃�、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)和船舶，故D正確．
故選：A；
（3）將金屬鈦放在稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，證明鐵排在H前，將鐵放入硫酸銅溶液中，有紅色固體析出，證明鐵在銅前；將鐵片放在四氯化鈦溶液中無(wú)現(xiàn)象，證明鐵在鈦后；故填：鈦、鐵、銅；
（4）新鮮鴨血中含有豐富的鐵元素，食用鴨血有預(yù)防和治療貧血癥的功效．故填：貧血癥．
（5）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前銅、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為6、2、1，反應(yīng)后的生成物中銅、氧、硫原子個(gè)數(shù)分別為6、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)橫線上生成物分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學(xué)式為SO₂．若用此方法冶煉金屬銅，尾氣不加以處理直接排放，會(huì)造成酸雨；故填：SO₂；酸雨．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鐵銹蝕的原因、合金的優(yōu)點(diǎn)以及應(yīng)用、金屬活動(dòng)性順序、利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答本題的關(guān)鍵．