【題目】為測定含少量氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。某化學興趣小組進行如下實驗,取5.7g的樣品放置于燒杯中,加入30g水全部溶解,向燒杯中滴加一定質(zhì)量的10%的稀鹽酸,恰好完全反應。反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下:

反應時間/s

0

5

10

15

20

25

燒杯與藥品的質(zhì)量/g

207.8

207.25

206.7

206.15

205.6

205.6

通過計算回答:

1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少克_______;

2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_______(結(jié)果保留到0.1%,下同);

3)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______

【答案】2.2g 93.0% 8.9%

【解析】

1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量,即:207.8g-205.6g=2.2g。

2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z

解得x=5.3g,y=3.65gz=5.85g。

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈93.0%

3)所得溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鈉和原混合物中混有的氯化鈉的質(zhì)量,即:5.85g+5.7-5.3g=6.25g。

鹽酸的質(zhì)量:3.65g÷10%=36.5g

所得溶液的質(zhì)量:5.7g+30g+36.5g-2.2g=70g

所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):×100%≈8.9%

練習冊系列答案
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1A點對應的物質(zhì)類別是_____;

2D點表示物質(zhì)的化學式為_____

3)査資料可知:元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性,則C可能具有的性質(zhì)是_____。常溫下C與水反應能生成BE(硝酸),反應的化學方程式是_____。

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回答問題:

①實驗中,E所起的作用是_____;圖Ⅱ,實驗中觀察到的現(xiàn)象是B 試管中_____C試管中_____。

②除了證明分子運動,由此實驗還可以得到的結(jié)論是_____;_____

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C.10克碳酸鎂和碳酸氫鈉

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