Question

14．暑假，同學(xué)們?cè)趲兔�老師整理�?shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)； 化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表（如下表），認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀．
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無(wú)色酚酞試液
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸		白色粉末中有（選填“有”或“無(wú)”）CaCO3
由上述實(shí)驗(yàn)可知白色粉末的成分是：Ca（OH）2、CaCO3．

（3）交流與反思：
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)室提出保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)的下列建議，合理的是AB（選填序號(hào)）．
A．密封保存          B．使用前，臨時(shí)配制           C．禁止使用這種試劑
②實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸，請(qǐng)寫(xiě)出其中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)出一個(gè)即可）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈣微溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色．據(jù)此分析判斷有關(guān)的問(wèn)題．

解答 解：（1）由于氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣和水，當(dāng)部分反應(yīng)時(shí)，白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的化合物，所以，經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，同學(xué)們認(rèn)為白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．所以填表如下：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2反應(yīng)； 化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質(zhì)的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出

（2）由于氫氧化鈣微溶于水，所以，甲同學(xué)取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)查閱了溶解性表，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)有氣泡生成．所以：

實(shí)驗(yàn)步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無(wú)色酚酞試液	酚酞試液變紅色	白色粉末中有Ca（OH）2
上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中有CaCO3
CaCO3和Ca（OH）2的混合物

（3）①由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，所以實(shí)驗(yàn)室在保存、使用易變質(zhì)的溶液時(shí)應(yīng)密封保存、使用前，臨時(shí)配制；
②碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鹽，所以：實(shí)驗(yàn)室清洗裝石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色粉末時(shí)，可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：（1）碳酸鈣和氫氧化鈣；見(jiàn)上表；（2）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；見(jiàn)上表；（3）①A和B；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了氫氧化鈣的變質(zhì)，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．