Question

15．氯氣（Cl₂）是黃綠色氣體，氯氣溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分與水反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO．產(chǎn)物中，次氯酸HClO是一種弱酸．氯氣溶于水所得溶液稱為氯水．把品紅試紙（染有品 紅顏料的濾紙）放入氯水中，品紅試紙褪色．右圖是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣的成套裝置圖，請?zhí)羁眨?br />
（1）儀器X的名稱是：分液漏斗．
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是吸收HCl和HClO．
（3）氯氣在裝置丁中被收集，其收集方法為向上排空氣法，裝置戊中可得到氯水．
（4）曉紅對“氯水使品紅試紙褪色”產(chǎn)生興趣，她所在的學習小組進行了如下探究，請你一起來完成：
【提出問題】氯水中的什么成分使品紅試紙褪色？
【猜想】
猜想1：氯水中的水使品紅試紙褪色；
猜想2：氯水中的Cl₂使品紅試紙褪色；
猜想3：氯水中的鹽酸使品紅試紙褪色；
猜想4：氯水中的HClO（填化學式）使 品紅試紙褪色．
【實驗探究】

實   驗   操    作	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié)  論
①把品紅試紙放入水中	試紙不褪色	猜想1不成立
②把品紅試紙放入干燥的氯氣中	試紙不褪色	猜想2不成立
③把品紅試紙放入干燥的鹽酸中	試紙不褪色	猜想3不成立

【結(jié)論】學習小組通過討論，找到了氯水中使品紅試紙褪色的物質(zhì)．
【反思】向氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是氯水先變紅后褪色．將氯氣通入澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟練掌握常見的化學儀器名稱和用途；
（2）根據(jù)氯化鈉能夠和氯化氫、次氯酸反應防止對實驗干擾分析；
（3）根據(jù)導氣管的位置分析收集方法；
（4）【猜想】根據(jù)氯氣溶于水后所得到的物質(zhì)來完成猜想；
【實驗探究】根據(jù)猜想和表格中所給的實驗現(xiàn)象和結(jié)論來完成該題的解答；
【反思】根據(jù)鹽酸對指示劑及次氯酸的漂白作用分析并寫出反應的方程式．

解答 解：（1）X是分液漏斗；
（2）氯化鈉能夠和氯化氫、次氯酸反應防止對實驗干擾；
（3）因為收集氯氣的導氣管伸入到集氣瓶的底部，把空氣通過短管排出，故是向上排空氣法收集；
（4）【猜想】氯水是指氯氣溶于水，既有物理變化（氯氣和水），又有化學變化（生產(chǎn)鹽酸和次氯酸），所以結(jié)合其它猜想我們可以作出是次氯酸使品紅褪色的猜想，次氯酸的化學式為：HClO；
【實驗探究】猜想1不成立，說明品紅沒有褪色；
要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象是無變化就可以了，故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中；
【反思】因為氯水中有HCl和HClO，酸性溶液可使石蕊變紅，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色；
故答案為：（1）分液漏斗；（2）吸收HCl和HClO；（3）向上排空氣法；
（4）HClO； 試紙不褪色；把品紅試紙放入干燥的鹽酸中；   氯水先變紅后褪色；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O； 2HClO+Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查了是在氣體制取的已有能力的基礎(chǔ)上進行拓展運用來探究氯氣的制取和性質(zhì)的探究，既有氣體的制取、性質(zhì)又有氣體與水反應后生成物的檢驗，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和酸的性質(zhì)等知識來解決．