Question

【題目】（6分）溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)．

Ⅰ．根據(jù)圖1解決下列問(wèn)題：（M，N均不含結(jié)晶水）

（1）溫度為 ℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）t1℃時(shí)，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢�，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“變大”、“變小”或“不變”）；

（3）t2℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是 ．

Ⅱ．根據(jù)表格解決實(shí)際問(wèn)題：

溫度/℃		20	30	50	80	90
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)程如圖2：

（1）圖2中溶液C是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；

（2）樣品中鉀元素的質(zhì)量為 g（結(jié)果保留整數(shù)）．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）t2 （2）65 不變 （3）降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)

Ⅱ、（1）飽和 （2）33

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）根據(jù)溶解度曲線，溫度為t2 ℃時(shí)，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等

（2）根據(jù)溶解度曲線，t1℃時(shí)，M的溶解度為30g，故將20gM加入50g水中，充分溶解，只能溶解15g，所以形成溶液的質(zhì)量為50g+15g=65g；向該溶液中再加入10g水充分?jǐn)嚢瑁?/span>所得溶液仍然是該溫下的飽和溶液，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變

（3）根據(jù)溶解度曲線，N的溶解度為50g，故t2℃時(shí)，將25gN加入50g水中，完全溶解后剛好飽和，故要提高該溶液的溶解質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須要增加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以其操作方法是：降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)

Ⅱ、（1）加適量Ca(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)：K2CO3+Ca(NO3) 2==CaCO3↓+2KNO3，故50℃飽和溶液B，即為KNO3的飽和溶液，故圖2中溶液C仍然是飽和溶液

（2）對(duì)比50℃、20℃時(shí)KNO3的溶解度，結(jié)合將50℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫到20℃，降溫過(guò)程中析出了53.9g KNO3，可判斷原溶液中含有KNO3的質(zhì)量為85.5g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在反應(yīng)中，元素的質(zhì)量不變，而元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故樣品中鉀元素的質(zhì)量=85.5g×39/101×100%=33g