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【題目】某同學在實驗室發(fā)現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，其上的標簽是10%，他認為該溶液中溶質的質量分數可能不到10%，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.5g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。

（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是_____。

（2）反應生成的氣體的質量為_____。

（3）計算該瓶溶液中溶質的實際質量分數_____。

【答案】過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 0.8g 5%

【解析】

（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．故答案為：過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；
（2）二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；故填：0.8g；
（3）設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x

x=1.7g
此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為×100%=5%
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為5%．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器。某校化學小組的同學欲利用其進行下列探究實驗。

（1）第一組同學選擇鋅粒和稀鹽酸為原料，欲在實驗室中制備并收集一瓶干燥、純凈的氫氣。

①所選儀器的連接順序為______________（從左到右填寫裝置序號字母）。

②用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式為_______________，反應后溶液的 pH 會______________（選填“增大”“減小”“不變”之一）。

③實驗結束后，第一組同學欲利用化學方法檢驗反應后的剩余廢液中是否含有稀鹽酸。請從 AgNO3溶液、紫色石蕊試液、Na2CO3 溶液中選用一種試劑進行檢驗，并簡述依據原理：______________

（2）第二組同學欲測定某鐵合金樣品中碳元素的質量分數（資料顯示鐵合金主要含鐵、碳兩種元素，假設其他雜質成分不能反應生成氣體），他們研討后設計了如下實驗方案：將樣品變成粉末，先通入足量氧氣并加熱樣品將其中的碳反應去除，再將生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的質量來計算鐵合金樣品中碳元素的質量分數。根據上述方案設計，所選儀器的連接順序為：A → D → C → F 。

①裝置 A 中用過氧化氫溶液和 MnO2 制取氧氣的化學方程式為_______________。

②實驗結束后，第二組同學從反應后的混合物中過濾得到了部分固體，從物質性質的角度分析，這些固體_______（選填“能”或“不能”）再繼續(xù)用來制取氧氣。

③若裝置 C 中放入 1.0 g 鐵合金樣品粉末，充分反應后，測得裝置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，則該鐵合金樣品中碳元素的質量分數為_________，該鐵合金樣品應屬于________。（選填“生鐵”或“鋼”。已知：生鐵含碳量 2.0%～4.3% ，鋼含碳量 0.03%～2.0% ）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列初中化學常見的幾種物質相互轉化關系圖，其中B為黑色固體，N為藍色沉淀，其中部分生成物和反應條件已略去。

請回答：

（1）D的化學式為_______。

（2）B→A的化學方程式為_______。

（3）C和F反應的化學方程式為_______，其基本反應類型為__________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列裝置圖，回答問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_______（填序號），為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是________，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。

（2）實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是_______（填序號），反應的化學方程式是_____。圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點：________ 。

（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是_______ ；如圖F向裝滿CO2 的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_________ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。這瓶無色液體是什么呢? 某化學小組的學生進行了討論

（1）大家討論后一致認為不可能是蒸餾水，請說出理由是_____。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取該液體適量于試管中，向其中加入少量_____粉末。	沒有氣泡產生。	該液體不是過氧化氫溶液。
步驟二：取該液體適量于試管中，向其中滴加少量氯化鋇溶液。	_____	該液體是稀硫酸。