5.請(qǐng)你分析如圖實(shí)驗(yàn)裝置,并學(xué)習(xí)所提供的材料.
    實(shí)驗(yàn)裝置:

    學(xué)習(xí)材料:氨氣(NH3)是一種具有刺激性氣味的無(wú)色氣體,密度比空氣小,極易溶于水.氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色.實(shí)驗(yàn)室可用加熱氯化錢和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣(2NH4C1+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaC12+2NH3↑+2H2O).
    銨鹽易溶于水.Ca(OH)2微溶于水.氯化銀(AgCl)是白色固體,難溶于水.CaCl2溶液顯中性,NH4Cl溶液顯酸性.
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的名稱是錐形瓶.
(2)若用B裝置制取二氧化碳,化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(3)用KC1O3制取氧氣時(shí),應(yīng)選用A裝置.選用A裝置的原因是反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱.
(4)實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集氨氣,選取的發(fā)生裝置是A(填裝置編號(hào),下同),收集裝置是D.檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的操作方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)色,證明集滿.
(5)某同學(xué)對(duì)制取氨氣反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的固體物質(zhì)進(jìn)行了進(jìn)一步的研究:
    ①取反應(yīng)器內(nèi)少量固體于試管中,加水溶解、過濾,得到濾液.
    ②取少量濾液于試管中,向試管中滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液顏色無(wú)變化.
    ③另取少量濾液于試管中,向試管中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀.該同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了固體物質(zhì)中一定含有NH4C1的結(jié)論.
    你認(rèn)為“固體物質(zhì)中一定含有NH4C1”的結(jié)論是否正確否(填“是”或“否”),理由是氯化鈣也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析;
(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理解答;
(3)根據(jù)A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,氨氣密度比空氣小,極易溶于水,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色進(jìn)行分析;
(5)根據(jù)氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水,酚酞遇堿變紅色,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析

解答 解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,a是錐形瓶;
(2)氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來(lái)制。浞磻(yīng)原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)A裝置制取氧氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以用氯酸鉀制取氧氣時(shí),應(yīng)選用A裝置.選用A裝置的原因是反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱;
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱,所以選取的發(fā)生裝置是A,氨氣密度比空氣小,極易溶于水,所以收集裝置是D,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的操作方法是:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)色,證明集滿;
(5)氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣和水,酚酞遇堿變紅色,氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀,所以結(jié)論不正確,理由是:氯化鈣也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀.
故答案為:(1)錐形瓶;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)反應(yīng)物是固體,反應(yīng)條件是加熱;
(4)A,D,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)色,證明集滿;
(5)否,氯化鈣也會(huì)與硝酸銀生成白色沉淀.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究,發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇,收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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15.下列做法正確的是(  )
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16.請(qǐng)根據(jù)題意填寫如表:
化學(xué)符號(hào)2H$\stackrel{+3}{Fe}$2O3SO42-NH3
意義或名稱2個(gè)氫原子氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)硫酸根離子氨氣

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13.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,它的內(nèi)容十分豐富,如表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,主要化合價(jià)等信息.
請(qǐng)完成以下填空:
(1)鋁原子的最外層電子數(shù)是3.
(2)核電荷數(shù)為12元素符號(hào)的是Mg,在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子容易失(填“得”或“失”)電子,原子序數(shù)為11的元素屬于金屬元素(填“金屬”或“非金屬”)
(3)原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學(xué)式SiO2
(4)由該示意圖可總結(jié)出“同一橫行的元素,原子最外層上的電子數(shù)從1遞增至7”的規(guī)律,請(qǐng)?jiān)賹懗銎渌?guī)律(任寫一條)在周期表中同一周期的元素的電子層數(shù)相同.

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