Question

【題目】課外小組的同學從某工廠收集到一些混有少量小鐵片的細小銅片。

(1)為了除去混合物中的鐵，同學們預想出三種方法：方法一：用磁鐵吸引。該方法屬于__________(填“物理”或“化學”)方法。方法二：用稀硫酸�；瘜W方程式為___________，方法三：用硫酸銅溶液。請寫出該方法涉及的化學方程式___________。

(2)請設計一種比較鐵和銅活動性順序的方法(簡要敘述即可)_____________________________

Answer 1

【答案】物理 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 將鐵放入硫酸銅溶液中，過一會兒，溶液由藍色變成淺綠色，鐵的表面有紅色生成，說明鐵的活動性比銅的強；（或其它合理答案）

【解析】

在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

(1)方法一：用磁鐵吸引。該方法中沒有新的物質生成，屬于物理方法；

方法二：用稀硫酸，因為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

方法三：用硫酸銅溶液，利用了鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該方法涉及的化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)比較鐵和銅的活動性順序的方法：①將鐵放入硫酸銅溶液中，過一會兒，溶液由藍色變成淺綠色，鐵的表面有紅色固體生成，說明鐵的活動性比銅的強；②將鐵絲和銅絲分別放入稀硫酸中，鐵和硫酸反應，說明鐵在氫前，銅和硫酸不反應，說明銅在氫后，證明鐵在銅前，即鐵的活動性比銅的強。