Question

硝酸可發(fā)生反應：4NHO₃

△      .

或光照

2NO₂↑+X+2H₂O．據(jù)此回答：
（1）反應的基本類型屬于

 

反應．
（2）X的化學式為

 

，推斷的依據(jù)為

 

．
（3）硝酸的保存應注意

 

、

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應；化合反應是多變一；分解反應是一變多；復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是一變多，屬于分解反應；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答；
（3）硝酸的保存應注意：低溫、避光保存．

解答：解：
（1）根據(jù)4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是“一變多”，屬于分解反應；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O，可知：反應前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不變，
反應前有氫原子4個，氮原子4個，氧原子12個，反應后有氮原子4個，氫原子4個，氧原子10個，因此X含有兩個氧原子是氧氣；
（3）硝酸見光和受熱易分解，因此應注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫
故答案為：
（1）分解；
（2）O₂；質(zhì)量守恒定律；
（3）避光，低溫．

點評：本考點考查了基本反應類型的判斷和質(zhì)量守恒定律，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．