硝酸可發(fā)生反應:4NHO3
     △     
.
或光照
2NO2↑+X+2H2O.據(jù)此回答:
(1)反應的基本類型屬于
 
反應.
(2)X的化學式為
 
,推斷的依據(jù)為
 

(3)硝酸的保存應注意
 
、
 
考點:質(zhì)量守恒定律及其應用,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,反應類型的判定
專題:化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析:(1)反應類型有四個:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應;化合反應是多變一;分解反應是一變多;復分解反應是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物.4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是一變多,屬于分解反應;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答;
(3)硝酸的保存應注意:低溫、避光保存.
解答:解:
(1)根據(jù)4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是“一變多”,屬于分解反應;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O,可知:反應前后原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量都不變,
反應前有氫原子4個,氮原子4個,氧原子12個,反應后有氮原子4個,氫原子4個,氧原子10個,因此X含有兩個氧原子是氧氣;
(3)硝酸見光和受熱易分解,因此應注意:低溫、避光保存;故答案為:避光;低溫
故答案為:
(1)分解;
(2)O2;質(zhì)量守恒定律;
(3)避光,低溫.
點評:本考點考查了基本反應類型的判斷和質(zhì)量守恒定律,要牢記四個基本反應類型的概念,并會理解應用.本考點基礎性比較強,主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.
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配制100g10%的NaOH溶液,用量筒量取水時俯視刻度線,則配制溶液的濃度( 。
A、等于10%B、大于10%
C、小于10%D、無法確定

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將鋅片和鐵片同時放入硫酸銅溶液中,充分反應后,鋅仍有剩余,則此時溶液中大量存在的陽離子是
 
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PM2.5主要是在日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中產(chǎn)生的,在家中二手煙也是形成PM2.5的重要因素.下列做法無助于減少PM2.5的是( 。
A、“地球一小時”熄燈減碳
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C、發(fā)電廠加高煙囪
D、“世界無煙日”

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A、54.8克B、52克
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要驗證二氧化碳的密度比空氣大,可采用下列實驗裝置中的( 。
A、①②B、②③C、③④D、①④

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化學就在我們身邊,它與我們的生活息息相關:
(1)鈦被稱為“21世紀金屬”,呈灰色,能在氮氣中燃燒,熔點高.鈦和鈦合金是新型的結(jié)構(gòu)材料,主要用于航天和航海工業(yè).上述描述中屬于鈦化學性質(zhì)的是
 

(2)如圖(1)物品中,由金屬材料制成的是
 
(填標號);利用了其優(yōu)良的
 
性.

(3)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑,鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
 
 
共同作用的結(jié)果.某小組用如圖(2)所示裝置對鐵生銹的條件進行探究.4min后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面灰暗,B中鐵釘依然光亮,對比A、B現(xiàn)象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
.請舉一例說出自己家的自行車是如何防銹的
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

兩種金屬組成的混合物共4g,與足量鹽酸反應后,共放出0.2g氫氣,則原混合物的組成可能是( 。
A、Zn和Mg
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D、Zn和Cu

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A、16gB、32g
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