Question

17．根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題．（不考慮反應(yīng)中水分的蒸發(fā)，假設(shè)生成的氣體全
部逸出）

①生成二氧化碳的物質(zhì)的量0.08mol．
②通過化學(xué)方程式計(jì)算大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．（寫出計(jì)算過程）
③過濾后溶液的質(zhì)量為54.48g．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成二氧化碳的質(zhì)量，再求出二氧化碳的物質(zhì)的量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出過濾后溶液的質(zhì)量．

解答 解：①由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：50g+10g-54.48g=3.52g，二氧化碳的物質(zhì)的量是：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol．
②設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$    解得：x=8g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
③過濾后溶液的質(zhì)量為：50g+8g-3.52g=54.48g．
故填：①0.08；②80%； ③54.48．

點(diǎn)評 本題屬于根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是解答本題的關(guān)鍵．