Question

17．根據下面的實驗過程和提供的數據，回答下列問題．（不考慮反應中水分的蒸發(fā)，假設生成的氣體全
部逸出）

①生成二氧化碳的物質的量0.08mol．
②通過化學方程式計算大理石中碳酸鈣的質量分數80%．（寫出計算過程）
③過濾后溶液的質量為54.48g．

Answer 1

分析 ①根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，再求出二氧化碳的物質的量；
②根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量；
③根據質量守恒定律求出過濾后溶液的質量．

解答 解：①由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：50g+10g-54.48g=3.52g，二氧化碳的物質的量是：$\frac{3.52g}{44g/mol}$=0.08mol．
②設大理石中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$    解得：x=8g
大理石中碳酸鈣的質量分數是：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%
③過濾后溶液的質量為：50g+8g-3.52g=54.48g．
故填：①0.08；②80%； ③54.48．

點評 本題屬于根據化學方程式的計算，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是解答本題的關鍵．