Question

【題目】如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是______。

（2）20℃時，將50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是______g。

（3）若B中含有少量A，要提純B,用______法。

（4）M點的含義是______。

（5）若將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小是______。

Answer 1

【答案】A>B>C 140 蒸發(fā)結晶 t1℃時，A與C的溶解度相等 B>A>C

【解析】

（1）從t2℃處向上做垂線，觀察與曲線的交點，在上面的溶解度就大，所以t2℃時A、B、C的溶解度大小順序是A＞B＞C；

（2）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，說明100g水中最多溶解40g，所以將50gA物質(zhì)放入100g水中所得溶液，所以所得溶液質(zhì)量為40g+100g=140g；

（3）溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于B的溶解度隨溫度變化比較小，故B中混有少量A時的提純方法是：蒸發(fā)結晶；

（4）M點是A、C溶解度的交點，表示的含義是：t1℃時，A與C的溶解度相等；

（5）AB的溶解度隨溫度的降低而減小，若將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫到t1℃，二者均有晶體析出，質(zhì)量分數(shù)減小，二者都是t1℃時的飽和溶液；C的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時C的飽和溶液降溫到t1℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停�溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。根據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式，比較三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，只需比較t1℃A、B的溶解度和和t2℃時C的溶解度大小即可，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小是B>A>C。