Question

6．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱試管；
（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；如果用F收集氧氣，則氣體由②（填“①”或“②”）進入；
（3）如果實驗室要制取并收集二氧化碳氣體，選擇的裝置是BD（填字母），該裝置在實驗室還可以用與制取的氣體是氧氣；
（4）檢驗集氣瓶內(nèi)的氣體是二氧化碳的操作方法是向集氣瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

Answer 1

分析 試管是常用的反應容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：向集氣瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）試管是常用的反應容器，故答案為：試管；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；如果用F收集氧氣，則氣體由短管進入，因為氧氣的密度比水小，故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；②；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：BD；氧氣；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：向集氣瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：向集氣瓶內(nèi)倒入澄清的石灰水振蕩，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．