(1)根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息,將如圖1方框內(nèi)①~⑤項內(nèi)容補充完整:

(2)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示,回答下列問題:

①t1℃時,兩物質(zhì)中溶解度較大的是
 

②t2℃時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至圖t1℃,析出固體質(zhì)量較大的是
 
的溶液.
③t2℃時,將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀的
 
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.保持溫度不變,往燒杯中再加入10g的水,充分攪拌后,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
 
(填“變大”、“不變”或“變小”).
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,應(yīng)滿足的溫度范圍是
 

(3)某同學(xué)進行圖3所示實驗,證明酸堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為:試管中溶液由
 
色變?yōu)闊o色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.試驗后測得試管中溶液的pH=2,該溶液中的溶質(zhì)有
 
(寫名稱).
考點:元素周期表的特點及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖
專題:化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性
分析:(1)根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來分析解答;
(2)根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響以及不同溫度下的溶解度來分析解答;
(3)根據(jù)酸堿中和以及酸堿指示劑遇酸、堿的變色情況和溶液的pH與溶液的酸堿性之間的關(guān)系來分析解答.
解答:解:(1)①元素周期表中,正下方的數(shù)字即為該元素的相對原子質(zhì)量;②在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),鈉原子的原子序數(shù)為11,即X=11;③那么2+8+Y=11,Y=1;④鈉原子最外層只有1個電子,最外層少于4個電子易失,因此在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失去這1個電子而帶1個單位的正電荷;⑤鈉離子帶1個單位的正電荷,其離子符號為:Na+
(2)①由溶解度曲線可以看出,t1℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度;②由溶解度曲線可知,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大,隨溫度的降低而減小,且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多,故t2℃時,將二者等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體最多的是硝酸鉀溶液;③由溶解度曲線可知,在t2℃時,氯化鉀的溶解度是40g,在該溫度下,將50g氯化鉀放入100g水中,并不能完全溶解,有10g氯化鉀不能溶解,得到的溶液為該溫度下的飽和溶液;在該溫度下,10g水中最多溶解4g氯化鉀就達到飽和狀態(tài),所以加入10g水后,充分攪拌所得溶液中仍有6g氯化鉀沒有溶解,溶液為該溫度下的飽和溶液,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;④t1℃時,硝酸鉀的溶解度為25,此溫度下的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,因此要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,溫度不能低于t1℃.
(3)氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色,滴入稀鹽酸后,氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,當(dāng)?shù)渭拥柠}酸恰好將氫氧化鈉完全中和,溶液呈中性,顏色變?yōu)闊o色;若溶液的pH=2,則說明滴加的鹽酸過量,溶液中的溶質(zhì)分別為氯化氫、酚酞、氯化鈉.
故答案為:(1)①22.99;②11;③1;④失;⑤Na+;
(2)①氯化鉀;②硝酸鉀;③飽和;不變;④溫度不低于t1℃;
(3)紅;HCl+NaOH=NaCl+H2O;氯化鈉、氯化氫和酚酞.
點評:該題考查的知識點較多,既有元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的知識,也有關(guān)于溶液以及溶解度曲線的知識,還有關(guān)于酸堿中和以及溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,只要認真分析,緊扣所學(xué)知識,也能順利解答.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān).請你從H、O、C、N、Cu、K中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合相應(yīng)要求的物質(zhì),將其化學(xué)式填入空格內(nèi).
(1)最常用的溶劑
 

(2)常用于制作導(dǎo)線或電氣設(shè)備
 
;
(3)可用于滅火和人工降雨
 

(4)用作實驗室熱源燃料
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所用除雜試劑及操作方法均正確的是( 。
選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑及操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧氣,點燃
B 氫氣 氯化氫 依次通過足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸
C 加入硫酸鋅溶液,過濾
D 氧化鈣 石灰石 高溫煅燒
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)對含有Na2SO4雜質(zhì)的Na2CO3固體樣品進行了以下實驗探究.請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),回答以下問題.

(1)過程②中產(chǎn)生氣體的原因是
 

(2)計算溶液A的質(zhì)量(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑.
(1)根據(jù)圖回答問題.

①儀器a的名稱是
 

②實驗室用制取氧氣和二氧化碳均可選用的發(fā)生裝置是
 
(填字母序號,下同),但二氧化碳的收集裝置只能是
 

(2)實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示.其中玻璃棒的作用是
 
.該實驗的正確操作順序為
 
(填字母序號).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

硝酸銨(NH4NO3)是一種常見的氮肥.
(1)硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為
 

(2)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸銨溶液,基地的實驗室中現(xiàn)有20%的硝酸銨溶液,需這種溶液
 
 kg.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組用如圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳.

回答下列問題:
(1)根據(jù)化學(xué)方程式計算,理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計算結(jié)果精確到0.1g)
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有
 
(填標(biāo)號).
A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解   C.節(jié)約能源
(3)①寫出圖2中儀器a、b的名稱:
a
 
、b
 

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖2中
 
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒的作用是
 

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理為
 
(用化學(xué)方程式表示).
(4)實驗結(jié)束后,稱得回收的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小,可能的原因有
 
(寫一點).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示.
(1)t2℃時將20g甲加入100g水中,充分攪拌后的溶液是
 
溶液(填“飽和”或“不飽和”).
(2)t2℃時乙的某不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態(tài),該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量
 
(填“減小”、“不變”或“增大”)
(3)將t2℃時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后,恢復(fù)至t2℃,甲溶液析出晶體的質(zhì)量
 
(填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出的晶體的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,據(jù)此回答以下問題:
(1)t1℃時,A物質(zhì)的溶解度為
 
g,該溫度時,將30gA物質(zhì)假入到100g水中,充分溶解后(假設(shè)溫度不變),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
 

(2)a點的含義是
 

(3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是
 

(4)從A、B的混合物中分離A物質(zhì),一般采用
 
的方法..

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