Question

（1）根據(jù)鈉元素在元素周期表中的信息，將如圖1方框內(nèi)①～⑤項內(nèi)容補充完整：

（2）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：

①t₁℃時，兩物質(zhì)中溶解度較大的是

 

．
②t₂℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至圖t₁℃，析出固體質(zhì)量較大的是

 

的溶液．
③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往燒杯中再加入10g的水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
④欲配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，應(yīng)滿足的溫度范圍是

 

．
（3）某同學(xué)進行圖3所示實驗，證明酸堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為：試管中溶液由

 

色變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．試驗后測得試管中溶液的pH=2，該溶液中的溶質(zhì)有

 

（寫名稱）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息來分析解答；
（2）根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響以及不同溫度下的溶解度來分析解答；
（3）根據(jù)酸堿中和以及酸堿指示劑遇酸、堿的變色情況和溶液的pH與溶液的酸堿性之間的關(guān)系來分析解答．

解答：解：（1）①元素周期表中，正下方的數(shù)字即為該元素的相對原子質(zhì)量；②在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈉原子的原子序數(shù)為11，即X=11；③那么2+8+Y=11，Y=1；④鈉原子最外層只有1個電子，最外層少于4個電子易失，因此在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失去這1個電子而帶1個單位的正電荷；⑤鈉離子帶1個單位的正電荷，其離子符號為：Na⁺；
（2）①由溶解度曲線可以看出，t₁℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；②由溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多，故t₂℃時，將二者等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是硝酸鉀溶液；③由溶解度曲線可知，在t₂℃時，氯化鉀的溶解度是40g，在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)，所以加入10g水后，充分攪拌所得溶液中仍有6g氯化鉀沒有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；④t₁℃時，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t₁℃．
（3）氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)?shù)渭拥柠}酸恰好將氫氧化鈉完全中和，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色；若溶液的pH=2，則說明滴加的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)分別為氯化氫、酚酞、氯化鈉．
故答案為：（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na⁺；
（2）①氯化鉀；②硝酸鉀；③飽和；不變；④溫度不低于t₁℃；
（3）紅；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氯化鈉、氯化氫和酚酞．

點評：該題考查的知識點較多，既有元素周期表和原子結(jié)構(gòu)的知識，也有關(guān)于溶液以及溶解度曲線的知識，還有關(guān)于酸堿中和以及溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，只要認真分析，緊扣所學(xué)知識，也能順利解答．