Question

（1）根據鈉元素在元素周期表中的信息，將如圖1方框內①～⑤項內容補充完整：

（2）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：

①t₁℃時，兩物質中溶解度較大的是

 

．
②t₂℃時，兩物質的等質量飽和溶液降溫至圖t₁℃，析出固體質量較大的是

 

的溶液．
③t₂℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往燒杯中再加入10g的水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質的質量分數

 

（填“變大”、“不變”或“變小”）．
④欲配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，應滿足的溫度范圍是

 

．
（3）某同學進行圖3所示實驗，證明酸堿發(fā)生反應的現象為：試管中溶液由

 

色變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為

 

．試驗后測得試管中溶液的pH=2，該溶液中的溶質有

 

（寫名稱）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律,溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據元素周期表和原子結構示意圖的信息來分析解答；
（2）根據兩種物質的溶解度受溫度的影響以及不同溫度下的溶解度來分析解答；
（3）根據酸堿中和以及酸堿指示劑遇酸、堿的變色情況和溶液的pH與溶液的酸堿性之間的關系來分析解答．

解答：解：（1）①元素周期表中，正下方的數字即為該元素的相對原子質量；②在原子中，原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數，鈉原子的原子序數為11，即X=11；③那么2+8+Y=11，Y=1；④鈉原子最外層只有1個電子，最外層少于4個電子易失，因此在化學反應中鈉原子易失去這1個電子而帶1個單位的正電荷；⑤鈉離子帶1個單位的正電荷，其離子符號為：Na⁺；
（2）①由溶解度曲線可以看出，t₁℃硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度；②由溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都是隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鉀要大得多，故t₂℃時，將二者等質量的飽和溶液降溫至t₁℃，析出晶體最多的是硝酸鉀溶液；③由溶解度曲線可知，在t₂℃時，氯化鉀的溶解度是40g，在該溫度下，將50g氯化鉀放入100g水中，并不能完全溶解，有10g氯化鉀不能溶解，得到的溶液為該溫度下的飽和溶液；在該溫度下，10g水中最多溶解4g氯化鉀就達到飽和狀態(tài)，所以加入10g水后，充分攪拌所得溶液中仍有6g氯化鉀沒有溶解，溶液為該溫度下的飽和溶液，所以溶液中溶質的質量分數不變；④t₁℃時，硝酸鉀的溶解度為25，此溫度下的飽和溶液中，溶質的質量分數為20%，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此要配制溶質的質量分數為20%的硝酸鉀溶液，溫度不能低于t₁℃．
（3）氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，滴入稀鹽酸后，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，當滴加的鹽酸恰好將氫氧化鈉完全中和，溶液呈中性，顏色變?yōu)闊o色；若溶液的pH=2，則說明滴加的鹽酸過量，溶液中的溶質分別為氯化氫、酚酞、氯化鈉．
故答案為：（1）①22.99；②11；③1；④失；⑤Na⁺；
（2）①氯化鉀；②硝酸鉀；③飽和；不變；④溫度不低于t₁℃；
（3）紅；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；氯化鈉、氯化氫和酚酞．

點評：該題考查的知識點較多，既有元素周期表和原子結構的知識，也有關于溶液以及溶解度曲線的知識，還有關于酸堿中和以及溶液的pH與酸堿性的關系，只要認真分析，緊扣所學知識，也能順利解答．