Question

12．化學實驗是探究物質的組成、性質的重要方法和手段，根據實驗回答問題．

①實驗1中的紅磷和實驗2中的白磷都是與氧氣反應生成五氧化二磷．
Ⅰ．實驗1中紅磷需要稍過量的作用是為了消耗掉所有氧氣．
Ⅱ．實驗2中先把（含瓶塞、燃燒匙、藥品及少量細砂）的集氣瓶置于電子天平上稱總質量，然后引燃白磷，反應停止并冷卻后，再次稱得總質量，該實驗中的白磷不一定（填“一定”或“不一定”）要過量．
②通過下列實驗探究物質的組成．
Ⅰ．實驗3和實驗4均需要驗證反應產物來判斷水的元素組成．
驗證實驗3中燃燒產物的方法是D（填序號）．
    A．觀察火焰顏色        B．觀察燒杯內壁        C．用手觸摸燒杯外壁        D．把燒杯倒置加入無水硫酸銅
Ⅱ．實驗4，水的電解實驗中，試管a中收集到了8毫升氣體，則試管b中的氣體約為4mL，通電一段時間后切斷電源，水的質量減少了3.6g，計算生成H₂的物質的量0.2mol（根據化學方程式列式計算）．

Answer 1

分析 ①Ⅰ．紅磷需要稍過量的作用是為了消耗掉所有氧氣．
Ⅱ．根據驗證質量守恒定律注意事項進行分析．
②Ⅰ．根據驗證水存在的方法分析．
Ⅱ．根據水的電解實驗中，生成氫氣、氧氣的體積比是2：1分析；根據化學方程式列式計算．

解答 解：①Ⅰ．紅磷需要稍過量的作用是為了消耗掉所有氧氣，故填：為了消耗掉所有氧氣．
Ⅱ．因為是密閉容器，因此實驗中的白磷不一定要過量，故填：不一定．
②Ⅰ．點燃氫氣產生水，驗證水的方法是把燒杯倒置加入無水硫酸銅，若變?yōu)樗{色，則有水生成，故選：D．
Ⅱ．水的電解實驗中，生成氫氣、氧氣的體積比是2：1，試管a中收集到氧氣8毫升，則試管b中的氣體約為4mL．故填：4mL．
水的質量減少了3.6g，則3.6g÷18g/mol=0.2mol水被電解，
設電解3.6g水可生成氫氣的物質的量為n，
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
2                2
0.2mol        n
$\frac{2}{2}$=$\frac{0.2mol}{n}$
解之得 n=0.2mol
答：生成H₂的物質的量為0.2mol．

點評 此題難度不大，掌握常見實驗的注意事項、驗證水的方法以及化學方程式的計算方法分析．