【題目】根據(jù)如圖甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答相關(guān)問題:

（1）常壓下，CO2在水中的溶解度隨溫度的變化趨勢類似于________（填“甲”或“乙”）曲線。

（2） t2℃時若將75g甲的飽和溶液稀釋成10%，需加水的質(zhì)量為____________。

（3）將t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其他條件不變），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是甲_________乙。（填“>”“<”或“=”）

【答案】乙 175g ＞

【解析】

（1）影響氣體的溶解度的外界因素有壓強和溫度，壓強一定，溫度越高，氣體溶解度越小，因此曲線乙表示CO2在水中的溶解度隨溫度的變化。故填：乙。

（2）由曲線圖知，物質(zhì)甲t2℃時，溶解度是50g，則150g甲的飽和溶液里含有溶質(zhì)50g，則75g甲的飽和溶液中含有溶質(zhì)25g，將75g甲的飽和溶液稀釋成10%，溶質(zhì)不變?nèi)匀皇?/span>25g，設需要水的質(zhì)量為x，可列式：，可得x=175g。故填：175g。

（3）將t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，因物質(zhì)甲的溶解度隨溫度的降低而降低，因此甲的飽和溶液會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減��；因物質(zhì)乙的溶解度隨溫度的降低而升高，因此乙的飽和溶液不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，根據(jù)溶解度曲線，降溫至t1℃等質(zhì)量的飽和溶液中甲的溶質(zhì)仍然比乙多，因此降溫后所得溶液甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙。故填：＞。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如下：

（1）第①步操作發(fā)生的是_____（填“物理”或“化學”）變化．

（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為_____．

（3）第③步中參加反應的CO與H2的微粒個數(shù)比是1：2，該反應的基本類型屬于_____，甲醇屬于_____（填無機物或有機物）．

（4）含硫化合物洗液經(jīng)過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4，則X的化學式為_____．

（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中只有甲為單質(zhì)，其他都是化合物； A是植物進行光合作用的一種重要原料，C可用于中和酸性土壤，反應②屬于中和反應，其余反應條件、部分反應物和生成物已略去,試推斷:

（1）B物質(zhì)的化學式_______;E物質(zhì)的類別是_________。

（2）寫出下列化學方程式:甲→B:_________。反應③:________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組同學欲利用氫氧化鈉溶液與硫酸探究中和反應中的熱量變化．請你參與探究實驗．

（1）實驗小組設計了如下方案：在裝有20mL10%NaOH溶液的小燒杯中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為90%的濃硫酸，邊滴邊攪拌，并用溫度計測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況，請你分析該實驗方案中存在的不足之處，提出兩點改進措施_____、_____．

（2）實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式是_____．

（3）如圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關(guān)系的理論值和測量值的曲線比較情況．

①圖示說明實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值_____（填“高”或“低”）．

②請指出造成理論值和測量值差異的一點原因_____．

③圖中溫度達到最高值后降低的原因是_____．

（4）實驗小組欲進一步探究氫氧化鈉溶液與硫酸反應放熱快慢的因素，你認為有哪些呢？請?zhí)岢霾孪�，并設計實驗．

猜想：_____

實驗方案：_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】進行如下微型實驗，研究物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）燒杯 B 中發(fā)生的化學反應方程式是____________。

（2）能證明 C 中發(fā)生反應的現(xiàn)象是____________。

（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應，原因是____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）

A.tl℃時甲和乙的溶液升溫到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

B.t2℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液中，乙中的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲的溶質(zhì)質(zhì)量

C.t2℃50g水中最多能溶解40g乙物質(zhì)

D.t2℃時甲和乙的飽和溶液降溫，甲析出的固體一定比乙多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶保存不當?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑，小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究：

（提出問題）這瓶試劑溶質(zhì)是什么？

（交流研討）根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______（填字母序號）.

A酸 B堿 C鹽

（查閱資料）

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl溶液呈中性。

③室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下。

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

（得出結(jié)論）小華根據(jù)試劑瓶上標注和上表溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是______

（猜想與實驗）

（1）小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是______

（2）小強的猜想是Na2CO3溶液。

（質(zhì)疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH。請你幫助他完成以下探究方案：

探究步驟

預計現(xiàn)象

結(jié)論

步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的______溶液并過濾

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中：既含Na2CO3，又含有NaOH

步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液

酚酞試液變______色

（反思）NaOH溶液會因接觸空氣而變質(zhì)，寫出該反應的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶液配制是化學實驗室的常見操作，要把50g質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分數(shù)20%的硫酸，則需要加水的體積_____mL（水的密度為1g/cm3）,將稀硫酸滴入鐵粉和氧化銅的混合粉末中，微熱，充分反應后過濾，向濾液中加入潔凈鐵片無現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是_____（填化學式）。請寫出上述反應中的一個化學方程式_____

（2）純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉．化學實驗小組同學稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所示。

①計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_____（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。

②若要計算氯化鈣溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果利用上圖中的a、b、c三個數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是_____（填標號）所對應的數(shù)據(jù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】專家提示在日常防控新型冠狀病毒中，“84”消毒液可以使病毒滅活。

（1）其有效成分 NaClO 中氯元素的化合價為______________，所含的陽離子為_____________（寫離子符號）。

（2）“84”消毒液的消毒原理為 2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的 HClO（次氯酸具有較強的殺菌 作用�；瘜W方程式中 X 的化學式為_____________。

（3）下圖是生活中常見洗滌用品的的 pH，混用會降低去污效果甚至產(chǎn)生危害的組合是_____________（填序號）。

A潔廁靈和“84”消毒液 B肥皂水和威猛先生

C“84”消毒液和肥皂水 D“84”消毒液和威猛先生

（4）探究發(fā)現(xiàn)，曝露在空氣中（陽光充足）的“84”消毒液的消毒效果隨時間的推移而減弱。據(jù)此，你認為“84”消毒液應________保存。

（5）“84”消毒液有一定的刺激性與腐蝕性，必須稀釋以后才能使用。將 50g 含 NaClO 5%的“84”消毒液稀釋至 1%，需向原溶液中加入水的質(zhì)量為_____________。

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